山西省朔州市应县一中高二上学期第四次月考化学试题

一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共56分。）1. A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是（ ）A. 3s23p2 B. 3d24s2 C. 4s24p2 D.3s23p42. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①电子层 原子轨道类型 空间伸展方向 自旋状态A．　　B．　　C．　　D．3. 下列中的物质的分子，键角最小的是（　　）A．H2OB．C．NH3D．CH4某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了（　　）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原则D．洪特规则下列说法正确的是（　　）A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431.8kJ?mol－1，H—Br的键能为366kJ?mol－1，说明HCl比HBr分子稳定原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（　　）A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．化合价[]“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是（　　）A．质量守恒定律 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为（　　）A．4B．1C．2D．3价电子构型3s23p3正确的是()A．B．p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同C．D．．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p2 → 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3 → 1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4 → 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 → 1s22s22p63s23p63d104s212. 4p轨道的元素，其原子序数是A. 15 B. 33 C. 35 D. 5113．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正确的是A．第一电离能：＞＞B．原子半径：＞＞C．电负性：＞＞D．：＞＞下列说法中正确的是（　　）1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布3p2表示3p能级有两个轨道同一原子中电子的能量逐渐减小同一原子中能级的轨道数依次增多在2p能级上最多只能排布6个电子其依据的规律是（　　）能量最低原理泡利不相容原理洪特规则能量最低原理和泡利不相容原理若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期A族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）3d轨道的能量和4s轨道的能量；同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；2s和3s的轨道半径；同一原子的基态和激发态；F元素和O元素的电负性；Mg元素和Al元素的第一电离能；H原子和H＋离子的半径A． B． C． D．全对根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D.只有第A族元素的原子最外层有2个电子下列说法中正确的是（　　）分子的结构是由键角决定的共价键的键能越大共价键越牢固中C—X键的键长D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180°以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是A． B． C． D．21. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．K＋　1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是（　）A．原子半径：AY>XB．离子半径：T2－>X2＋C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>XD．单质与氢气化合的容易程度：Z>T具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是（　　）A．当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—B．当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3—C．当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3—D．当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42—原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（　　）[]A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞WB．C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D．N电子层的s轨道p轨道中只有一个未成对电子的元素？A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为___。(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B_____，C的________。(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为____。(4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11 (2) 写出A原子的电子排布式和元素符号。(3) 指出元素A在周期表中的位置。(4) 指出元素A的最高化合价。① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键32.（9分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能…… 。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是 （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是____；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是 （2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是 （3）已知2号的I1=738KJ/mol, 则它的I2 738KJ/mol， I3 3×738KJ/mol；（填?、?、?）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ?mol－1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R4964 5626 9129 543S7381 4517 73310 540T5781 8172 74511 575U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。A．硼 B．铍 C．氦 D．氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是　　　　　　；C元素原子的是　　　　　　　　　　；D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式　　　　　　　；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　　。(1) 氮　(2) 1s　1s22s22p63s23p6 (3) Fe　1s　(4) Cu　1s31、（每空1分，共6分） (1) 4 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p5　Br(3)第4周期A族(4) 最高化合价为＋7价。①！）！）我山西省朔州市应县一中高二上学期第四次月考化学试题
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