浙江省杭州市某重点中学2013-2014学年高二上学期抽测（化学）

高二化学问卷考试说明：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号、学号。3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。第Ⅰ卷(选择题，共分)1. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ?mol-1，下列有关叙述不正确的 ? A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量? B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量? D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ?mol-12．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的nH2O gkstkA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④4．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是①锌为负极，Ag2O为正极? ②放电时，正极附近pH值上升?③放电时，负极附近溶液pH值降低?④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④5.等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是　 A. △H0, △S0 D. △H>0, △S>06.　反应：NO+CO2N2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．缩小体积使压强增大 B． C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大． C+CO22COH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3 ΔH2＜0，反应速率v2。若升高温度，v1和v2的变化是 A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大9．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取 的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D .降低温度同时增大压强11.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出gkstk12．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大D．烧杯中SO42－向Cu电极定向移动13．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为14、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动了，下列说法正确的是A.醋酸的电离度一定变大 B.发生电离的分子总数增大C.溶液的pH一定减小 D.溶液的导电能力一定变强15、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是 A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸?B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸?C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pHc(R+)?C.MOH是一种强碱D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)20.室温下将CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合,结果混合液的pH＝7,则CH3COOH溶液的物质的量浓度C1与NaOH溶液的C2的关系是 A. C1＝C2 B. C1＞C2 C. C1＜C2 D. C1≥C221、将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈酸性，则该溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是 A．c(CH3COO-） = c(Cl-） =c(H+） >c(CH3COOH） B．c(CH3COO-） = c(Cl-）> c(CH3COO-） >c(H+） C．c(CH3COO-） >c(Cl-）> c(H+） >c(CH3COOH） D．c(CH3COO-） > c(Cl-）> c(CH3COOH） > c(H+）22.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol?L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 ?碱性酸性AAOH＞BOHHC＞HDBAOH＜BOHHC＞HDCAOH＞BOHHC＜HDDAOH＜BOHHC＜HD×10-5，将1.000mol/L　　 盐酸逐滴加入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液的pH和温度随加入 盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法不正确的是A.a点：溶液的pH约为12.6B.b点: c(NH4+） >c(Cl-）> c(OH-） >c(H+） C．c点: c(NH4+） =c(Cl-）> c(OH-） =c(H+）D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热24.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态 SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点gkstk mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应2H2(g)+Ｏ2(ｇ)= 2H2O(1)的△Ｈ=　 kJ/mol。氢气的燃烧热为△Ｈ=　　 　kJ/mol。（2）．对于锌锰干电池电池总反应式为：Zn＋2NH4＋＋2 MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋Zn2＋＋H2O负极： 正极： ＋2e－＋2 MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O26.(2分)常温下，0.1mol/L下列溶液：①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa⑥CH3COOH，溶液pH由大到小的排列顺序为 。27．(1４分) 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K＝ （2）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），H2的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　A. 容器中压强不变　　　　　　Ｂ．混合气体中c(CO)浓度不变　　　Ｃ．混合气体密度不变　　　　　D. 混合气体的相对分子质量不变(4)700℃测得c(H2)＝c(CO2)＝0.25mol?L－1，c(H2O)＝0.5mol?L－1，c(CO)＝0.1mol?L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （选填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆（选填＞，＜，＝） gkstk（5）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。28. (8分)运用相关原理，回答下列各小题：　　已知NaHSO4在水中的电离方程为NaHSO4＝Na+ +H+ + SO42-(1)在NaHSO4溶液中c(H+）　　　　c(OH-）＋c(SO4２-）（填“＞”“＝”或＜，下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO4２-完全沉淀，则反应后溶液的pH浙江省杭州市某重点中学2013-2014学年高二上学期抽测（化学）
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。