海南省海南某重点中学2013-2014学年高二上学期期末考试试题 化学

可能用到的原子量：C-12 O-16第I卷 选择题（共36分）一、选择题（本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放入量筒内，所得液体体积是（? ）A. a mL B.（50?a）mL C. 大于a mL? D.大于（50?a）mL2、已知H2(g)＋ O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ?mol-12 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ； △H2＝b kJ?mol-1 H2(g)＋ O2(g)====H2O(l) ； △H＝c kJ?mol-12 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ； △H＝d kJ?mol-1下列关系式中正确的是（ ）A． a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞03、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（? ）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定4、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ?mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ?mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532 kJ?mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×10235、相同温度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1 mol/(L?s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2 mol/(L?s)；则v1和v2的关系是(　　)A.v1＞v2B.v1＜v2C.v1＝v2 　　　　　D.不能定6、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（ ）A.1:2 B.100:1 C.1:100 D.确定二、选择题（本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）7、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（? ）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H14，则Va：Vb= （填表达式），且Va Vb（填“>、=、α（HA-），设有下列四种溶液：A. 0.01 mol?L－1的H2A溶液B. 0.01 mol?L－1的NaHA溶液C. 0.02 mol?L－1的HCl与0.04 mol?L－1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 mol?L－1的NaOH与0.02 mol?L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)： (1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。 (2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。 (3) c(A2－)最大的是 ，最小的是 。(4) 写出 溶液的电离方程式、实验题（分）1、①水中溶解氧的质量（mg/L）的计算式是 ②以淀粉为指示剂，达到终点时，由 色变成 色；③滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液。导致测定结果会 （填偏高、偏低或无影响）；④滴定前滴定管下端有气泡未排尽，导致测定结果 （填偏高、偏低或无影响）。五、计算填空题（分）19、在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应 A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ?mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。列式并计算反应的平衡常数K 。(3)①由总压强和起始压强0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（mol?L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol?L-1。参考答案题目123456答案DCBCAD题目789101112答案ADADBCBCB13、（8分）（2分）(1)吸热 (2)20 (3)20% (4) 2.5mol/(L?min) 14、（分）（分）（1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行（2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行；由于加压后E物质液化使平衡正移（分）（1）CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ?mol－1(2)? CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g)（3）①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=—115.6kJ/mol②31.9 强 16、（分）（1）（分）（分）（）1（分）（）0.1（分）（）10a海南省海南某重点中学2013-2014学年高二上学期期末考试试题 化学（1-4班） Word版含答案
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