北京市海淀区届高三上学期期末考试化学试题（WORD版）

海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 201．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。下列说法不正确的是A．B．C．D．利用油脂在碱性溶液中水解可制肥皂A．B．C．D．的结构为：，下列有关该化合物的说法不正确的是A．属于芳香族化合物 B．C． D．4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol?L－1的溶液中：K+、H+、S-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol?L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-溶液，下列说法正确的是A.B. 该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D. 若a为铜电极Cu-2e- === Cu2+ 6. 下列说法正确的是A．B．C．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．有机物的核磁共振氢谱两峰，且峰面积之比为3∶1、、、下列正确的是A．B．C．D．8．9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列说法正确的是A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb ? 2e- === Pb2+B. 放电时，正极得电子的物质是PbO2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 ? 2e- +2H2O === PbO2 + 4H+ + SO42-10. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是A. X、Y形成的化合物只含有极性键B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W离子半径11．时，在体积不变的密闭容器中X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L-10.10.202 min末浓度/mol?L-10.08ab平衡浓度/mol?L-10.050.050.1下列说法正确的是A．B．时，该反应的平衡常数为4C． v正v逆平衡D．前2 min内，用Y的变化量表示的反应速率v(Y) = 0.03 mol?L-1?min-1mol?L－1CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)B．c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )C．c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) c(Na+)D．c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)13.下述实验方案能达到实验目的的是编号AB CD片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证验证Fe电极被保护验证甲烷与氯气发生化学反应2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H=—a kJ?mol－1 （a、b、c均大于零）下说法不正确的是A. 反应物的总能量高于生成物总能量B. 断开1 mol H键1 mol I-I键所需能量 mol H-I键所需能量C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15．（1分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知： Ⅱ.试回答下列问题：（1） D的分子式为 ； F分子中含氧官能团的名称为 、 。（2）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应的为 。（3）反应、所属的反应类型分别为 、 。（4）反应、的化学方程式______________；______________。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件 种，写出其中任意一种的结构简式 。①苯能发生银镜反应16．（1分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1） ；②NH3的稳定性比PH3 （填写强或弱）。（），向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后硫酸液滴中有白色固体，该固体可能是FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH3?H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法在一定条件下，NH3的脱除率增大，原因 。（）能够生成亚硝酸，反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。17．（9分）硫酸工厂的气中含有SO2（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧化的化学方程式为 。（2）湿式吸收法利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知：H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.5×10-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.4×10-7下列试剂中用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 ② “钠碱法用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol?L-1 的NaOH溶液中通入下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH c(SO32-)> c(H2SO3)b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫酸厂拟处理含Cr2O72-的酸性废水。具体流程如下： ①吸收塔铬元素以Cr形式存在中发生反应的离子方程式为 。中和池反应Cr(OH)3沉淀 。18．（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度K2CO3 溶液吸收，使K2CO3 再生，其装置示意图如下： 在阳极区发生的反应包括 H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。 简述CO32-在阴极区再生的原理 。（2）再生装置中产生的在条件下合成甲醇已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol 写出成的热化学方程式 。（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池电解质溶液为酸性，该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。B电极pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。19．（11分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向支盛有1 mL 1 mol?L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol?L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 mol?L-1 HCl 溶液沉淀溶解Ⅱ4 mL 2 mol?L-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程 。（2）测得实验中所用NH4Cl溶pH约为4.5，离子方程式解释其原因 。（3）甲同学认为应补充：向Mg(OH)2沉淀中4 mL蒸馏水，沉淀不溶解。该实验的是 （4）同学实验是NH4Cl溶H+可以结合OH- 使沉淀溶解 。（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加滴浓氨水，pH约为8的混合溶液，Mg(OH)2沉淀中加入混合溶液。实验证明（4）中的第二种猜测是的乙同学获得的实验现象是 。乙同学这样配 。海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案 201．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案BCADDC题号891011121314答案BBDC DB第II卷（非选择题，共58分）说明：不出现0.5分不出现负分。化学（离子）方程式，（离子）不写“↑”或“↓”不扣分2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。．合理答案可酌情给分。15．（共分）（1）（2）（3）（4）（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分） （2分）（5）10 （2分） ，其他略（1分） 16. （共分） （1）（1分） ② 强（1分）（）NH3 + HCl === NH4Cl（1分） ②NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3（2分）（3NH3+H2ONH3?H2ONH4+ +OH-（1分，写成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）（）217．（共分）（1）2SO2 + O2 2SO3（2）①② a、b（2分，只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）（3）Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 === 2Cr3+ + 3SO42- + H2O（2分） CO2（1分）18．（共分）（1）H - - 4e- === 2H2O + O2↑（2分）②答案1：HCO3 ?存在电离平衡：HCO3 ? H+ + CO32- （1分），阴极H+放电浓度减小平衡右移CO32-再生答案2：阴极H+放电浓度HCO3 ?反应生成CO32- （1分）CO32-再生（2）（3）从A到B（1分） ②不变（1分）③CH3OH + H2O - 6e- === 6H++ CO2↑（2分）19．（共分）（1） Mg2+(aq) + 2OH -(aq)（1分），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移（1分），沉淀溶解（2）NH4+ + H2O NH3?H2O + H+（2分）（3）（）c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解（2分）（）c(H+)非常小（1分，或答“H+不与OH-结合”），北京市海淀区届高三上学期期末考试化学试题（WORD版）
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