江西省赣州市十二县（市）重点中学届高三上学期期中考试（化学）

江西省赣州市十二县（市）届高三上学期期中考试化学试题命题学校：赣州一中相对原子质量：H—1、O—16、N—14、Na—23、S—32、Fe—56、Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列叙述正确的是A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂C.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也恢复原色2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NAB.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAC.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，C不正确；D、NO2与N2O4的最简式相同，都是NO2，所以常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子的物质的量＝×3＝6mol。其原子数为6NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数的计算3.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OB.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-＝6Cl- + 2Fe3+ + 2I2C.漂 *** 溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O＝CaSO3↓+ 2HClOD.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-4.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×10235.下列各组离子中可能大量共存的是A.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-B.在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-C.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+D.在水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-6.下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。B向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3C测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。证明了非金属性S＞CD向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。7.分子式为C5H11Cl的有机物在NaOH水溶液中加热得到有机物甲，甲与分子式为C5H10O2的酸酯化得到有机物乙，则有机物乙的可能结构有A.12种 B.16种 C.32种 D.40种－COOHC4H9－8.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A．A、B简单离子半径大小关系为 B3+＞A2+B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在10.下列物质转化在给定条件下能实现的是11.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是ω＝C＝ ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：Cl－NH4＋H＋OH－A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④12.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ已知Q13Q2。下列叙述不正确的是A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q2QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＋Q2 kJ/mol13.根据图示判断下列叙述符合事实的是A．按图连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜B．按图连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转C．按图连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色D．按图连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 mol?L－1为FeSO4，故C正确；D、反应最终消耗22.4g铁，物质的量＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是0.4mol÷0.1L＝4mol/l，故D错误，答案选D。考点：考查金属铁与硝酸、硫酸反应的有关计算15.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠16．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8?mol，这些气体恰好能被500?mL?2?mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A．?0.2 mol B．?0.4 mol C．?0.6 mol D．?0.8 mol二、填空题17.（8分）某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。阴离子SO42-、NO3-、Cl-阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。（2）原溶液中含有的阳离子是 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。18.（11分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：下列说法正确的是 （填序号）A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C.在0—4min，混合气体的平均相对分子质量增大D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)＜v逆(H2O)(2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/molH2(g) + O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。(4) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。【答案】（11分）（1）BD（2分） （2）0≤x＜3（2分）（3）CO2(g)+4 H2(g)＝CH4(g)+2H2O(l) △H＝－252.9 kJ/mol（2分）（4）2O2+4CO2+8e－＝CO32－CO2（1分）、44.8L（2分）【解析】19.（11分）I.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（江西省赣州市十二县（市）重点中学届高三上学期期中考试（化学）解析版
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