眉山市2013年化学中考题（有答案）

四川省眉山市2013年高中阶段教育学校招生考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 S—32 Mg—24 Zn—65 Fe —56
Cu—64 Na—23 Al—27
第Ⅰ卷 （共32分）
一、（每小题只有一个正确答案，共32分）
1、在日常生活中，常见一些危险品，危险品必须贴上相关标志。下列标志中属于爆炸品的是（ ）
2、发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是（ ）
A、道尔顿 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、拉瓦锡
3、下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是（ ）
A、表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7：8
B、表示一个二氧化氮分子
C、表示二氧化氮这种物质
D、表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
4、对于物质KHC2O4?2H2O（二水合草酸氢钾），其中加横线的元素的化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
5、下列说法中，正确的是（ ）
A、催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质
B、物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化
C、组成中含有不同种元素的物质，叫化合物
D、课本P49图3—3，“通过移走硅原子构成文字”，图片中的文字是“中华”
6、下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A、切开苹果后，切面不久变暗
B、铁丝在潮湿空气中生锈
C、石油通过蒸馏制取汽油
D、食物腐败变质
7、现行空气质量日报中，不计入空气污染指数的项目中，不包括的项目是（ ）
A、SO2 B、CO2 C、NO2 D、可吸入颗粒
8、除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素。缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充。已知葡萄糖酸锌口服液的化学式是C12H22O14Zn。下列有关叙述正确的是（ ）
A、葡萄糖酸锌口服液是纯净物
B、葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：9
C、葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用
D、葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
9、下列化学方程式书写中，完全正确的是（ ）
A、Na2CO3 + 2HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
B、2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2O
C、CO2 + C 2CO
D、C + H2O = CO↑ + H2↑
10、下列说法中，不正确的是（ ）
A、化石燃料主要是指煤、石油、天然气
B、实验室用 CaCO3和稀H2SO4反应制取CO2
C、SO2是形成酸雨的主要原因
D、选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考滤
11、如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等
B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙
C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲>乙>丙
D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲
12、“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法符合“ 低碳生活”理念的是（ ）
A、教科书循环使用
B、使用一次性筷子，减少疾病传染
C、大量使用私家汽车出行，节约时间
D、大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展
13、下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4?7H2O的流程图。下列说法中不正确的是（ ）
A、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤
B、操作Ⅳ为蒸发结晶
C、固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
D、溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4 + 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)3
14、下列对数据的几种描述中，合理的是（ ）
A、用pH试纸测得盐酸pH = 3.20
B、用托盘天平称取NaCl固体5.85 g
C、用10mL量筒量取98?浓H2SO43.68mL
D、用“pH计”测得某血浆pH = 7.40
15、下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl
16、某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（ ）
A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe
第Ⅱ卷 非选择题（38分）
二、题（本大题5个小题，共25分）
17、（5分）写出下列物质的化学式：
（1）纯碱 ；（2）烧碱 ；（3）大理石的主要成分 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素 ；（5）目前使用量最大的金属 。
18、（6分）根据下列要求 ：
（1） 表示的是 （填离子符号），其核电荷数为 ；
（2）质量分数大于1?的盐酸溶液常温下pH 7（填“ >”、“<”、“=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色；
（3）金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得。请写出该反应的化学方程式 。xkb1
19、（6分）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为 ；
（3） 气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ；
（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 。
20、（4分）已知98?浓H2SO4密度为1.84g /cm3，62?浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有X kB1.cOM
（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是
、 。
21、（4分）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2
、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍 过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；
则：（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 。
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分）
22、（7分）某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ；
②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；
③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。
[提出猜想]：
从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及 H2O；
[实验步骤]：
实验小组设计了如下步骤：
（1）按上述图示安装好仪器； （2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中； （4）加热A，加热H；
（5）停止加热。
[实验分析]：
（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；
（2）C处，品红溶液褪色，说明有 （填化学式）生成；
（3）E处，品红溶液不褪色，说明 （填化学式）已被除尽；
（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为 ；
（5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成。
[实验结论]：
（1）气体中有H2O和 生成，无CO、H2生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为 。
四、（本大题1个小题，共6分）
23、（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20?的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式
；
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。
参考答案
一、选择题
1、B 2、C 3、A 4、C 5、B 6、C 7、B 8、D 9、C 10、B 11、A 12、A
13、D 14、D 15、B 16、A
二、填空题
17、（1）Na2CO3 (2)NaOH (3)CaCO3 (4)Al (5)Fe
18、（1）S2- 16 （2）< 红 （3）TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl
19、（1）过滤 漏斗 （2）NH3
（3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O (4)NaCl
20、浓H2SO4 浓HNO3 引流 搅拌
21、（1）①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤（任填两组）
（2）BaCl + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
三、实验探究题
22、[实验分析]（2）SO2 （3）SO2 （4）Ca(OH)2 + Co2 = CaCO3↓ + H2O
[实验结论]（1） SO2 CO2
（2）C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
四、
23、（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(2)2.4g
（3）0.2g


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