2013年初三化学二模试卷（石景山区带答案）

北京市石景山区2013年初三第二次统一练习
化 学 试 卷
学校__________________ 姓名____________ 准考证号________________
考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，请用2B铅笔作答，其他试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
4．本试卷化学方程式中的“ ”和“→”含义相同。
5．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．空气中体积分数约为21%的气体是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．酒精挥发B．冰雪融化C．干冰升华D．镁条燃烧
3．“2H2”表示
A．2个氢元素B．2个氢原子C．2个氢分子D．2个氢离子
4．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是
A．甲烷B．一氧化碳 C．氮气D．氢气
5．下列食品中，能提供丰富蛋白质的是
A．西瓜B．鸡蛋 C．花生油D．西红柿
6．下列物质中，不能与水形成溶液的是
A．食盐B．蔗糖C．植物油 D．氢氧化钠
7．下列物质在氧气中燃烧，发出白光、生成使澄清石灰水变浑浊气体的是
A．木炭B．一氧化碳C．铁丝D．红磷
8．下列物质中，能用作磷肥的是
A．KCl B．MgSO4C．Ca (H2PO4)2D．NH4NO3
9．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐
10．下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是
A．青花瓷瓶B．橡胶轮胎 C．真丝围巾 D．羊毛衫
11．下列金属中，活动性最强的是
A．银B．铜C．锌D．铝
12．下列是一些物质的pH，其中碱性最强的是
A．苹果汁（2.9~3.3） B．肥皂水（9.8~10.2）
C．玉米粥（6.8~8.0）D．番茄汁（4.0~4.4）
13．下列实验操作中，不正确的是
A．蒸发食盐水
B．称量固体
C．滴加液体药品
D．倾倒液体
14．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。K2CO3中碳元素化合价为
A．?2 B．?2C．?4 D．?6
15．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为
A．1 B．3 C．4 D．7
16．在餐厅，服务员将盖子合拢熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是
A．隔绝空气B．降低可燃物着火点
C．清除可燃物 D．使可燃物的温度降到着火点以下
17．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
A．观察气体颜色B．闻气体气味 C．插入燃着木条D．倒入澄清石灰水
18．下列各种物质的用途中，只利用了其物理性质的是
A．二氧化碳用于灭火B．铁粉用于保鲜剂
C．大理石用于工艺品制作D．氧化钙用于食品干燥
19．下列药品敞口放置在空气中，质量增加且变质的是
A．浓硫酸B．碳酸钙C．浓盐酸D．氢氧化钠
20．下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用氢氧化钠与油脂反应去除油污 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③用熟石灰改良酸性土壤 ④用熟石灰处理硫酸厂的污水
A．①②B．③④ C．①④ D．②③
21．下列有关的“相等”关系中，不正确的是
A．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和数值相等
B．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
C．化学反应前后分子个数一定相等
D．温度相同，不同量的水中溶解同一种溶质，饱和时溶质质量分数一定相等
22．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。下列说法中，不正确的是
A．三甲基一氯硅应密封防水保存
B．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7
C．扑灭少量三甲基一氯硅引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火
D．三甲基一氯硅由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成
23．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项实验目的方法和所加试剂
方案1方案2
A区分CO和CO2燃烧的木条澄清石灰水
B证明氯化钠溶液中含有碳酸钠加入NaOH溶液加入盐酸
C除去碳酸钠中的少量碳酸钙加水、过滤加入盐酸
D检验氯化钠溶液中有氢氧化钠加入盐酸通入CO2
24．右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t2℃时，向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固体物质，再分别加入100 g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法中，不正确的是
A．烧杯①中溶解的是乙物质
B．t2℃时，烧杯②中溶液可能是饱和溶液
C．降温到t1℃，甲溶液溶质的质量分数减小
D．升高温度可使两烧杯中溶液的溶质质量分数均增大
25．在加热和催化剂的条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列叙述中，不正确的是
物质MNXY
微观示意图
A．生成物均为氧化物
B．在该反应中，生成X和Y的质量比为5:9
C．若反应中消耗17 g M，生成X的质量为30 g
D．在该反应中，参与反应的M和N两种物质的分子个数比为4:5
二、题（共5个小题，共30分。）
26．（5分）现有A、B、C、D和E五种元素，A元素的单质是最清洁的气体燃料，B和C元素分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素，D元素的缺乏可能会导致人贫血，老年人缺乏E元素可能会导致骨质疏松。
（1）C元素是________。
（2）A、B和E三种元素组成物质的化学式为________。
（3）用化学方程式表示A元素的单质是最清洁燃料的原因________。
（4）D元素的单质和其氧化物分别与盐酸反应能生成浅绿色和黄色溶液，写出反应的化学方程式________，________。
27．（6分）钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中有着重要的作用。下列是一些含钠化合物：Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH。
（1）上述物质中属于碱的是________。
（2）碳酸氢钠俗称________，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出发生反应的化学方程式________。
（3）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。例如可以用NaOH溶液来捕捉CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
①捕捉室内发生反应的化学方程式为________。
②反应分离过程中发生反应的化学方程式为________。
③在上述过程中可以循环使用的物质是________。
28．（7分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。
（1）右图装置可以探究水的组成。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为 ，该实验说明水由 组成。
（2）右图是某品牌净水器中的过滤芯，里面装有精细滤网、活性
炭、离子交换树脂、超细滤膜。离子交换树脂可减少水垢的形成，精细滤网和超细滤膜主要起 作用，活性炭主要起
作用。
（3）海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，粗盐中含有少量泥沙和可溶性的氯化钙、氯化镁。以下是除去该样品中泥沙、氯化钙和氯化镁制得精盐的实验流程。
根据流程图回答：加入过量NaOH溶液的目的是除去氯化镁，加入过量Na2CO3溶液的目的是 ；加入稀盐酸的目的是 。
29．（6分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是________(填字母序号)。
A．菜刀 B．铜火锅 C．不锈钢炒菜锅
（2）铁路上铺接钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3,该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝 。
（4）人类从自然界中提取金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为________。
（5）根据图示中的变化，下列结论正确的是________(填字母序号)。
　
① ② ③
A．烧杯②中溶液含有盐酸 B．烧杯③中一定没有盐酸
C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液 D．烧杯③中的固体可能是铁
30．（6分）有6种白色粉末：CuSO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、CaCO3、Ca(OH)2。现从其中的两种物质中各取少量混合在一起，并进行如下实验。
回答下列问题：
（1）写出生成气体B的化学方程式 ；无色液体C中的溶质为 。
（2）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，有气泡产生。该混合粉末中肯定含有 ，可能含有 。
（3）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，没有气泡产生。该混合粉末的可能组成是 。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（6分）根据下图回答问题。
　
（1）实验室可用装置Ａ制取氧气。
①反应的化学方程式为________。
②当________时开始收集气体，收集满氧气的集气瓶瓶口应________（填“向上”或“向下”）放在桌面上。
（2）实验室可用装置Ｂ制取多种气体。
①若制取氧气，反应的化学方程式为________。
②若制取二氧化碳，选用的药品为________，证明二氧化碳已收集满的方法是________。
32.（5分）已知浓硫酸与木炭一起加热能生成CO2、SO2和H2O，用下图所示各种装置设计实验验证浓硫酸与木炭反应得到的各种产物。
已知：①白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
②CO2不能使红色的品红溶液褪色，也不被酸性高锰酸钾溶液吸收。
③SO2能使红色的品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，也能被酸性高锰酸钾溶液吸收。
（1）装置Ｆ中所加固体药品是________，可验证的产物是________。
（2）这些装置接口的连接顺序是________（填小写字母序号）。
（3）C、D、E瓶中药品的作用分别是________。
33．（8分）固体过氧化钠（Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源，这是因为Na2O2
能跟CO2反应生成碳酸钠和O2，也能跟H2O反应生成氢氧化钠和O2。某呼吸面具在使用后，同学们为了检验反应后固体的成分，进行了如下探究活动。
【查阅资料】（1）人呼出气体中CO2含量约为4%，水蒸气约为1.1%。
（2）碳酸钠溶液呈碱性。
（3）CaCl2溶液呈中性；CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
【猜想与假设】
固体可能为：①Na2CO3；②Na2O2和Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④________。
【进行实验】
实验操作现象
1取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸产生大量气泡
2取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加无色酚酞溶液无气泡出现，溶液变红
3取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加澄清石灰水________
【解释与结论】
根据上述实验现象判断，固体中一定含有________，可能含有________。
为进一步确认可能含有的物质，请设计实验进行验证。
实验操作实验现象与结论
【反思与评价】
实验过程中，同学们还发现向固体中加入足量稀盐酸时试管有热感。同学们认为根据此现象可以判断固体中含有氢氧化钠。该结论的得出是不严谨的，你认为还需进行的操作是________。
四、（共2个小题，共6分。）
34．（3分）现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如下所示，请计算：
（1）葡萄糖中碳、氢和氧三种元素的质量比为________。
（2）该瓶葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为________ g。
（3）若将该瓶溶液稀释为5%的溶液，需要加水的质量。
35．（3分）纯碱产品中常含有一定量的氯化钠。为了测定某纯碱产品中氯化钠含量，取11.4 g固体样品加入50 g水充分溶解，逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，待恰好完全反应时，称量反应后的溶液质量为130 g（假设气体完全逸出）。
请计算：
（1）固体样品中氯化钠的质量。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）。
北京市石景山区2013年初三第二次统一练习
化 学 试 卷 参 考 答 案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。）
题号123456789101112131415
答案BDCABCACABDBDCB
题号16171819202122232425
答案ACCDBCDＣDB
二、题（共5个小题，共30分。）
26．（5分）
（1）Al　 （2）Ca(OH)2 （3）2H2 + O2 点燃 2H2O
（4）Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
27．（6分）
（1）NaOH （2）小苏打 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
（3）① 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
② Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
③ NaOH CaO
28．（7分）
（1）H2 氢元素和氧元素 （2）过滤 吸附
（3）除去氯化钙 除去过量的NaOH和Na2CO3 （2分）
29．（6分）
（1）B C （2）置换
（3）氧气和水蒸气 （4）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
（5）B D （2分）
30．（6分）
（1）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl和CaCl2
（2）Na2CO3 Ca(OH)2 或CaCO3
（3）①CaCO3、NaOH ②CaCO3、Ca(OH)2
③CaCO3、NaCl ④Na2CO3、Ca(OH)2
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（6分）
（1）① 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②气泡均匀连续冒出 向上
（2）① 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
② 大理石和稀盐酸 将燃着的本条放在集气瓶口，若木条熄灭，CO2收集满
32．（5分）
（1）硫酸铜 H2O （2）a f h d e c b
（3）验证SO2；除去SO2；检验SO2是否除净 （2分）
33．（8分）
【猜想与假设】 ④Na2CO3、NaOH和Na2O2
【进行实验】 无气泡出现，产生白色沉淀
【解释与结论】 Na2CO3 NaOH
实验操作（2分）实验现象与结论
①取少量固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液产生白色沉淀
若溶液变为红色，则含氢氧化钠
若无明显现象，则不含氢氧化钠
【反思与评价】
取碳酸钠固体于试管中加入适量稀盐酸，测量温度变化
四、（共2个小题，共6分。）
34.（3分）
（1）6:1:8
（2）125
（3）2000 g
35.（3分）
（1）样品中氯化钠的质量为0.8 g


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