交大附中2014届高三化学下册第四次诊断性考试题（带答案）

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交大附中2014～2014学年第一学期
高三化学第四次诊断性考试试题
第Ⅰ卷（60分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。4×15=60分）
1.在墨西哥坎昆举行的世界气候大会于2010年12月10日闭幕，大会取得成功，《京都议定书》得到支持，“低碳生活”已成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于“低碳生活”的是
A．用大排量的轿车代替公交车出行
B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率
C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、 资源的重复再生（Recycle）
2. 共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是
A H2 B. C. D.
3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是A．CO2 B．NH3　　　 C．NO2　　　 D．H2S
4、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
B．1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
C．3.4 g氨中含有0.6NA个N?H键
D．常温下，100 mL1 mol?L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
5.如右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：
B．离子半径：
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5u
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl- 、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
7．有某可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)；△H=Q kJ/mol右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是
A．a+bB．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．Q > 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．Q < 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度
8．下列比值为2∶1的是
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为
9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B物质的相对分子质量 D．气体的总物质的量
10． 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。ks5u
A．①⑥⑤③ B．②③⑤③ C．②③④③ D．①③⑤③
11．下列反应中，相关示意图像错误的是
ABCD
将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
13．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH4+)＞c(Cl?)＞c(H+)＞c(OH?) B．c(NH4+)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+)
C．c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?) D．c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(OH?)＞c(H+)
14．已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O +O2 +4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是
A．O2和S2O 是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1?1
D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
15、将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目
第Ⅱ卷（40分）
二、填空题(13分)
16．(6分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 。
总反应的离子方程式为 。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
(2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。ks5u
17．（7分）（1）用 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ==== △H=64kJ/mol
==== △H= -196kJ/mol
==== △H= -286kJ/mol
在 溶液中 与 反应生成 和 的热化学方程式为 。
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10? 和3.0 mol/L的 混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温 度（℃）20304050607080
铜平均溶解速率7.348.019.257.987.246.735.76
（ ）
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（3）在提纯后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 沉淀。制备 的离子方程式是 。
三、实验题（8分）
18．（8分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
⑵设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
⑶查阅资料
氮气不与碳、氧化铁
发生反应。实验室可
以用氯化铵饱和溶液和
亚硝酸钠（NaNO2）饱
和溶液混合加热反应制
得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。
⑷实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为
。
⑸数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。ks5u
四、推断题（13）
19．（8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见
单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如
下转化关系：
⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期
非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，
试推断：
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式______________________________________________。
⑵若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：________________________ _ 。
20．（5分）有下列四种溶液（均无气体逸出）
　 A．0.01mol/L的H2CO3溶液
B．0.01mol/L的NaHCO3溶液
　 C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
　 D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
　据此，填写下列空白（填代号）
(1) c(H+) 最大的是______________； (2) c(H2CO3) 最大的是______________；　 (3) c(HCO3－) 最大的是____________；(4) c(CO32－) 最大的是_____________ ；
(5) c(HCO3－) 最小的是____________。
五、计算题（6分）
21．如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入
1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起
始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在
的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)+ 2B(g) C(g) ＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：
（1）乙中B的转化率为 ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。ks5u
化学答案
一、选择题
题号123456789101112131415
答案ACACCCBDBCBBBDB
二、填空题
16. (6分)
(1)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－) (1分)
2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH(2分)－ ②④(2分)
(2)Fe－2e－=Fe2+(1分)
17.（7分）ks5u
(1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.KJ.mol-1 （3分）
(2)H2O2 分解速率加快 （2分）
(3)2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O 2CuCl↓+SO42-+2H＋（2分）
三、实验题
18.（8分）
⑴CO2、CO的混合物 ⑶NH4++NO2? N2↑+2H2O
⑷步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收
⑸2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑（各2分）ks5u
四、推断题
19. （8分）
⑴① （2分） ②2Mg+CO2==2MgO+C（2分）
⑵①FeBr3（2分） ②3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-（2分）
20．（1）A （2）D （3）D（4）C （5）A （各1分共5分）
五、计算题
21. （6分）
（1）20%（2分） （2）后者大 （2分） （3）0.29V（2分）


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