山西省康杰中学届高三第八次模拟 化学试题

康杰二中高考理综模拟试题（）试题.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127第I卷（选择题 总126分）一、选择题（共13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题目要求）下列说法正确的是A．减少汽车尾气排放可以降低PM2.5的产生；B．生铁比纯铁的熔点更高；C．乙醇和汽油都是可再生能源； D．1mol a 可以和4mol NaOH完全反应；8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．g 甲醛(CH2O)与g葡萄糖均含NAB．Cl2与过量稀NaOH溶液数0. NA；C．NA个；D．NA个O2；9．亚硝酸钠是一种常见的工业用盐广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途如下图示，下列说法不正确的是A．NaNO2稳定性大于NH4NO2； B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI—淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl；D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e—；已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ?H＝? 41 kJ/mol 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2)一定相等. D．①一定质量的MgAl合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得固体（结晶水）质量比原增加了72g，则该合金的物质的量可能为A．006mol B．005mol C．008mol D．009mol第II卷（必考题144分，选考题30分，共174分）三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题必须做答，第33—39题为选择考题考生根据题目要求做答。（一）必考题（11题 共129分）26．（14分）A、B、C是常见的短周期元素原子序数依次增大。BD单质是工业用量最大两种金属，C单质和石灰乳可制取一种广泛用途的消毒剂；乙为黑色固体。它们转化关系如下图。回答：（1）写出化学式A__________；乙__________；测知甲溶液PH＜7，其理由为__________________ (离子方程式表示)（2）甲的饱和溶液滴入沸水中略加热得一种透明、暗红色的液体戊。下列分析错误的是(a)一束光照射戊液体能看到光亮的通路； (b)将甲饱和溶液或戊液体直接蒸干、灼烧，都可得到红色固体；(c)甲溶液和戊中的分散质的直径都在1nm～100nm；(d)工业常用甲溶液可以浸蚀电子线路板上的余铜。（3）常温下丙溶液滴入硫酸，当PH=7时溶液中所含离子浓度关系为____________（4）工业以熔融盐（含Na+、BCl4—、 B2Cl7—离子）做电解液给金属物件上电镀金属B。电解池中金属B做为________极，电镀时的阳极的反应式为：____________（5）含.0mol溶质的稀硝酸中，逐渐加入金属D的粉末至过量。若生成的气体只有常见一种，请在坐标系中画出金属离子n(D2+)随n(D)变化的示意图，并标出n(D2+)最大值。27．（14分）K=__________。（2）（3）H2O的平衡转化率为___________ (结果保留一位小数)。②下列说法正确的是_______ (填编号)A．压强可作为是否达平衡状态标志； B．密度可作为是否达平衡状态标志； C．H2O的平衡转化率：甲＞乙； D．增加Fe的量H2O的转化率（4）若将（3）中装置改为1L恒容绝热装置（不与外界交换能量，且容器中Fe、Fe3O4固体物质足量），容器中起始气态物质与平衡后的气态物质，各物质的物质的量见下表：反应达平衡后，若分别在①、 ②、 ③三种条件下继续加入一定量的相应物质（见下表）当反应再次达到平衡后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是________(用①、②、③表示）。（5）已知常温下：Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，，FeCl3均为28．（15分）三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]?3H2O是一种光敏材料可用于摄影和印刷。该晶体盐在1100C可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。【I】对分解气体产物的探究：按如下装置组装好，进行实验（1）气密性检毕，先通一段N2，其作用为_____________。（2）熄灭酒精灯结束实验时再通入N2至常温，以防液体回流倒吸。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是________________________。【II】对分解固体产物的探究：分解后固体产物经测定含有K2CO3，经溶解、洗涤除去K2CO3，得到不含Fe3+的黑色固体。其组成某小组的猜想是：（3）①只有FeO；②含FeO和Fe；③只有_________；若称量含铁样品进行实验，某小组设计下列三种方案中，（4）方案丙中第二步金属离子被氧化的离子方程式为_______________________，选择煮沸冷却后的蒸馏水配制溶液（包含配制盐酸）目的是______________。（5）以上方案中无法确定其组成的是_________，若认为该方案不能确定其组成，简述理由_________________________________【III】结晶水的实验测定：根据该盐在1100C可完全失去结晶水，设计方法如下①将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；②在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；③加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；④计算结晶水含量。（6）请纠正实验过程中的两处错误；________________；___________________。（二）选考题：共45分。考生从3道物理题、3道化学题、2道生物题每科中任一题做答。如果多做，则按每学科第一题计分。 36．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2CrO4?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答：（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2）2可写成_____________________。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应式如下：4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3+7O2===2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2; 为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是___________________（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2 CrO42--+ 2H+=== Cr2O72--+H2O; 3 CrO42--+ 4H+=== Cr3O72--+2H2O; ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____________________②混合溶液乙中溶质的化学式是__________________（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极反应式是________________，b电极附近反应的离子方程式是_______________。37．B、CA可形成多种分子：BA4、B2A4、B6H6、CA3、C2 A4等A4分子的分析说法正确的是_______a．所有原子肯定在同一平面上； b．含有4个σ键和一个π键c．其中C原子为sp3杂化； d．可以做配体与金属离子形成配位键e．易溶于水且沸点高于B2A4； f．因强的氧化性用于火箭燃料。②从结构的角度简要分析：甲：分子中共价键的键角：BA4 ＞CA3___________________________乙：最高价氧化物对应水化物的酸性C＞B ________________________（3）E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，还需考虑的数据是____________（4）B的一种单质晶体结构如图甲，E单质的一种的晶体结构如图乙。则晶体中B原子和E原子的配位数之比为____________（5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为____________，理由为______________________________。38．【选修5—有机化学基础】（15分） 已知碳碳双键可以被臭氧氧化：有机物A可以发生如下图所示的变化，其中E不能发生银镜反应，M的分子内含有七元环状结构。(1)A的结构简式_______________________________。(2)A～M中，互为同系物的是____________(填字母代号)。(3)B的同分异构体中，具有链状结构（即不是环状结构，可以有支链）的酯类物质有_____种，请写出其中一种物质的结构简式 。(4)写出下列反应的化学方程式。①F→G： 。②C＋L→M： 。化学参考答案（）【选择题答案】：7.A; 8.B; 9.B; 10.C; 11.D; 12.B; 13.A;7.答A。分析：B项考查合金性质；C项考查能源这一社会问题，D项中有三个羟基不属于酚羟基，无酸性。A是社会热点。8.答B。分析：A项考查最简式的概念，甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖的最简式均相同，B项歧化反应转移电子的分析；C项乃水的电离平衡的移动；D项电解池中电极产物与转移电子的定量关系。9.答B。分析：A项中乙醇表现氧化性；B项是工业制备无水乙醇最后阶段的处理方法；C项是改变溶剂的组成（或极性）可以降低某些物质的溶解性，用于实验或工业结晶析盐；D项考查同系物的概念。10.答C。分析：抽象思维能力的考查。烃分子每含一个碳碳双键从饱和烃H数中减去2个H原子，每含一个苯环结构应从从饱和烃中减去8个H原子，若该烃饱和应为C100H202；缺H数为102个。双键数=10=51个；苯环数=10=12(余6个H)，故正确选项为C。11.答D。分析：A项考查热稳定性，题上信息明确；B项从图中转化化合价分析，N2H4还原剂，亚硝酸钠为氧化剂；C项是图中所示的一重要性质的生活应用；D项考查氧化还原中电子转移，产生1mol Na必产生1.5mol N2转移电子1mol也。反之，生成1mol N2转移电子() mol也.12.答B。分析：抽象思维和等效平衡思想的考查。温度一定，从起始量可知，二者（前者从正向，后者从逆向）达到平衡必然等效。A项利用能量关系（32.8kJ /41kJ）=80%（注意CO或CO2都是按计量数为充入的量）可知前者CO转化率是80%的，那么平衡等效后者山西省康杰中学届高三第八次模拟 化学试题
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