2014年高一化学下册期中调研检测试题

第Ι卷
一．（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是（ ）
A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同
C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62
2下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④D.③④
3下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A.1和17 B.12和9 C.14和 6 D.15和8
4关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是
A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
5某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（　　）
A.质子数 B.质量数 C.原子序数 D.电子数
7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（　　）
A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y
8.下列分子的电子式书写正确的是（　　）
A氨 B.四氯化碳
C.氮 D.二氧化碳
9下列各个装置中能组成原电池的是
10下列反应既属于，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
11已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ?mol-1
C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g) △H=－395.41kJ ?mol-1
据此判断，下列说法中正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
　 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
12人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断，Ag2O是(　　)
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
13已知下列元素的原子半径：
原子NSSi
半径r/10－10 m0.751.021.17
根据上表数据分析，磷原子的半径可能是(　　)
A．1.10×10－10 mB．0.70×10－10 m C．1.20×10－10 mD．0.80×10－10 m
14甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中X为金属元素，则甲、乙、丙、丁中一定为金属元素的是(　　)
A．甲B．乙C．丙D．丁
15一定条件下，可逆反应：2A＋B 3C＋4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是(　　)
正反应速率逆反应速率
Av(A)＝4 mol?L－1?min－1v(B)＝2 mol?L－1?min－1
Bv(B)＝1 mol?L－1?min－1v(C)＝3 mol?L－1?min－1
Cv(C)＝3 mol?L－1?min－1v(D)＝4 mol?L－1?min－1
Dv(A)＝2 mol?L－1?min－1v(C)＝4 mol?L－1?min－1
16已知反应：X＋Y===M＋N为放热反应，下列说法中正确的是(　　)
A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可以反应
17反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为：
①v(A)＝0.6 mol?L－1?min－1②v(B)＝0.45 mol?L－1?min－1
③v(C)＝0.015 mol?L－1?s－1④v(D)＝0.45 mol?L－1?min－1
则此反应在不同条件下进行得最快的是(　　)
A．②③ B．①③ C．②④ D．①
18下列有关原子半径的说法中正确的是(　　)
A．元素周期表中原子半径最小的是FB．同周期元素中ⅠA族元素原子半径最小
C．同主族中原子半径越大越易失去电子D．核外电子数越多的原子半径总是越大
19下列各组气态氢化物中，按稳定性递增的顺序排列的一组是(　　)
A．SiH4、PH3、HCl、HF B．NH3、HF、PH3、HCl
C．SiH4、PH3、H2O、H2S D．CH4、NH3、PH3、HCl
20一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )
A．1.2mol／(L?min) B．1mol／(L?min)
C．0.6mol／(L?min) D．0.4mol／(L?min
第ΙΙ卷 非选择题
二．题（每空1分，共计30分）
21第三周期ⅣA族元素的原子序数是______；Na元素的原子序数为11，下一周期的同族元素的原子序数是______；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有________种，族序数＝周期序数2倍的元素有______种。
22在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有__________产生，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是______________。在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有____________产生，反应的离子方程式为____________________________，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是__________________，反应的离子方程式是______________________________。NaOH、Mg(OH)2、Al (OH)3的碱性强弱顺序是__________________。
23在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：
I2（g）+H2（g） 2HI（g）。
(1)反应刚开始时，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化学反应速率 最大，而 最小（为零）。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2） ，C（I2） ，而C（HI） ，从而化学反应速率ν（正） ，而ν（逆） 。
(3)当反应进行到ν（正）与ν（逆） 时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将 。
24 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。溶液中的氢离子向 极方向移动
附加题：三．（每题5分，共计10分）
25某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。
（3）写出提高Y的转化率的两个措施。
26在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：


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