2014年高一化学下册第一次段考测试卷(含答案)

宁国中学高一年级第二学期第一次段考试卷
化学学科
可能用到的相对原子质量：
H ：1 Li：7 C ：12 N：14 O ：16 Cu：64
第Ⅰ卷（共48分）
一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2014年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于108 48Cd和110 48Cd的说法正确的是
A．108 48Cd和110 48Cd 都含有48个中子
B．108 48 Cd和110 48Cd 互为同位素
C．108 48 Cd和110 48Cd的核外电子数不同
D．108 48Cd和110 48 Cd分别含有60和62个质子
2．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是
A．地壳中硅的含量稀少 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅还用于制造计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是硅
3. 某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
A．所含质子数＝A－n 　　　 B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A
4．2014年3月11日日本地震之后的一段时间，在全国各地传出一种谣言：碘盐可以防核辐射。致使全国很多地方碘盐脱销，不过国家很快就采取措施粉碎了谣言。关于碘盐的说法正确的是
A．人们食用碘盐的目的是为了防止大脖子病
B．碘盐就是在氯化钠中添加碘单质的食用盐
C．将碘盐溶于水后再滴加淀粉，溶液变蓝色
D．碘盐中的氯化钠易潮解
5．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
6．X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应气态氢化物的化学式为
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
7．实际存在的 H、 H、 H、H+和H，它们是
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种原子 D．氢元素的五种不同微粒
8. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．C12（饱和食盐水） 无色喷泉
B．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉
C．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉
D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉
9．下列实验报告记录的实验现象正确的是
10．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是
①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I
A．只有① 　　　B．①③④ 　　 C．②④⑥ D．只有⑥
11．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3； ②CuSO4→CuCl2； ③SiO2→H2SiO3；
④CuO→Cu(OH)2； ⑤Na2O2→Na2CO3
A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤
12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的强
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
13．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A?B?D?C B.原子序数：d?c?b?a
C.离子半径：C?D?B?A D.原子的最外层电子数目：A?B?D?C
14.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是
A.该反应是复分解反应
B.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl
15．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是
A．硒化氢不稳定 B．最高氧化物的化学式是SeO3
C．硒与铁反应可生成FeSe D．酸性强弱顺序：H2SeO4>H2SO4
16．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.11mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．1mol
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、题（本题包括5小题，共52分）
17．（共8分）
（1）元素的种类决定于__________ , 核素的种类决定于_________ , 元素的化学性质主要决定于________________ 。
（2）H、D、T三种原子，它们之间的关系是 ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，在标准状况下，1 L各种单质中它们的电子数之比是 。
（3）含6.02×1023个中子的 Li的质量是 g。
18.（4分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:
(1)此反应中,还原剂是_____ __；
(2)YO3-中Y的化合价是_____ __；
(3)Y元素原子的最外层电子数是______ _，Y元素可能处于第______ _族。
19．（10分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）D代表的元素处于常见周期表的位置是 。
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为 ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为 。
20．（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍。
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性。
Z第三周期元素的简单离子中半径最小。
W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体。
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ，元素Z的离子结构示意图为 。
（2）元素W的单质燃烧后生成的淡黄色固体的化学方程式为 。
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是
。
（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（5）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是 。
a.常温下X的单质和Y的单质状态不同；
b.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；
c.X、Y形成的气态氢化物中Y的气态氢化物较稳定。
21．（16分）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测同一周期元素，从左至右元素的金属性逐渐减弱。于是，甲同学以第三周期元素为例设计如下实验验证。
① 取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，实验现象为 ；
② 另取镁、铝小粒分别与相同浓度的盐酸反应，可以看到 反应更剧烈；
通过以上实验甲同学得到结论：三种金属的金属性强弱顺序为 。
（2）乙同学欲比较C、N、Si的非金属性强弱，设计了如下实验，请回答下列问题：
①装置中仪器A的名称 ，C中所加入的药品为： ；
②装置B中发生反应的离子方程式为 ，装置C中看到的现象为 ；
③有的同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你提出修改意见
宁国中学2014-2014学年第二学期高一段考
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号12345678
答案BCBACDDA
题号910111213141516
答案BCBCCDDA
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、题（本题包括5小题，共52分）
17．（共8分）（每空1分）
（1）质子数（或核电荷数）；质子数、中子数；最外层电子数。
（2） 互为同位素； 1:2:3； 1:1:1； 1:1:1。
（3）7/4。
18.（4分）（每空1分）
(1) S2- ； (2)+5； (3)7，ⅦA。
19.（10分）（每空2分）
（1）第二周期，第ⅤA族； （2）Ca ＞ Mg ＞ Al ＞ P ＞ Cl ；
（3）NaOH；
（4）Cl2+2Br- == Br2+2Cl- ， 溶液分层，下层溶液呈橙红色。
20．（14分）（每空2分）
（1） 146C ； ；
（2） 2Na+O2==Na2O2（点燃）
（3）向溶液（或待测液）中加入氢氧化钠溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。
（4） Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
（5） N ； bc 。
21．（16分）（每空2分）
（1）①钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；
②可以看到镁反应更剧烈；
金属性强弱顺序为：Na?Mg?Al 。
（2）① A：分液漏斗, C：硅酸钠溶液；
② CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
有白色沉淀生成；
③ 在B、C两个装置之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。


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