山东省潍坊市2015届高三上学期期末考试试题（化学）

试卷类型：A山东省潍坊市2015届高三上学期期末考试化学试题2015.1本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共42分）注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列说法错误的是A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH－)前者小于后者C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NAB．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NAC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAD．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算4．下列说法错误的是A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小5．下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2KAl(SO4)2?12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4＋Al(OH)3Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：2Ba2＋＋OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋AlO2－2H2O，D不正确，答案选D。考点：考查胶体的性质、氧化还原反应、电解的应用以及离子方程式的正误判断6．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－B. H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－C. K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D. K＋、NH4＋、OH－、SO42－Cu2＋＋2e－＝Cu4OH－－4e－＝2H2O＋O2:A、a和b不连接时，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁。生成的铜附着在铁片上，因8．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)A2，同时消耗2n molABB．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化9．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A．在0-a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2Na2CO3的物质的量之比为1:210．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是 ①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液A.④⑥⑦⑧ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑧【答案】B【解析】试题分析:二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应与盐酸布反应铝氧化铝氢氧化铝碳酸氢钙碳酸氢铵考点：考查既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质判断11．氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l) △H＝－677kJ/molH＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－kJ/mol根据题意，下列判断或结论正确的是A．氢氟酸的电离过程是吸热的B．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/LC．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－)D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－H＋)12．FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3＋()＋SCN－(Fe(SCN)]2＋() △H。其中[Fe(SCN)]2＋所示。下列说法正确的是A．△H＞O B．反应处于D点时，一定有＞C．溶液中c(Fe3＋)：A点＞B点 D．T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＜K2T1＜T2，所以T1T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＞K2，D不正确，答案选B。考点：考查反应热的判断、外界条件对平衡状态的影响13．已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是A．M元素存在同素异形体B．M元素为非金属元素C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物14．某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：下列叙述正确的是物质（25℃）Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10－208.0×10－164.0×10－38完全沉淀时的pH≥6.4≥9.63～4A．混合溶液中：c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＝5:4B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀【答案】D【解析】试题分析:A、由于在溶液中Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋均要水解，因此混合溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＞5:4，A不正确；B、铁是活泼的金属，能置换出铜，因此只有铁足量能观察到红色固体第Ⅱ卷（非选择题，共58分）注意事项： 1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔或签字笔将答案直接答在试卷上。 2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。15．（6分）化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列叙述中正确的是______（填序号）。A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水B. 将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用 (2)用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，右图装置中适合的是______（填序号）；装置B中的试剂最好是______，该装置的作用是______________________。【答案】（6分）（1）AE（全对得2分，只选一个且正确得1分，多选或错选得0分）（2）图乙（1分） 水（1分）；除去NO2，收集NO（2分，每个要点1分）【解析】试题分析:（1）A、分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水，A正确；B、乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，可以用四氯化碳或苯等，B不正确；C、食盐水显中性，铁钉发生的16．（8分）A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。 (1)A的化学式是___________________。(2)若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_____________________________。(3)若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为______________________。②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。17．（12分）国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大。(1)已知25℃时：SO2(g)＋2CO(2CO2(g)＋Sx() △H＝akJ/mol2COS(g)＋SO2()＝2CO2(g)＋Sx() △H＝bkJ/mol。则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是________________________。 (2)有人设想按如图所示装置用废气中的SO2生产硫酸。写出SO2电极的电极反应式__________________________。 (3)提高反应2SO2(g)＋O2( 2SO3(g) △H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究： ①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5 min内SO2的平均反应速率为___________。②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是_________（填序号）。a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe (g) b．温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2 c．温度和容器体积不变，充入1.0molSO2d．在其他条件不变时，减小容器的容积③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2(g)＋O2( 2SO3(g)反应的影响，实验结果如图所示。（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是____，温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。【答案】（12分）（1）CO(g)＋Sx()＝COS(g) △H＝kJ/mol（2分）（2）SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：2FeO?Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋______________。 (2)操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作_________________山东省潍坊市2015届高三上学期期末考试试题（化学）
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