江苏省扬州市2015届高三上学期期末检测化学试题（WORD版）

2015—2015学年度扬州市第一学期检测试题高 三 化 学 2015．01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷共8页，包含选择题第1题～第1题，共4分、非选择题［第1题～第题，共分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用在答题指定区域如需改动，用橡皮擦干净后，再其答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．A．B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．开发新能源，减少对化石燃料依赖，可以促进低碳经济D．2．下列化学用语正确的是A．乙烯的比例模型： B．HClO的结构式为： C．H2O2的电子式： D．： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 ?L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、OB．1.0 ?L-1的HNO3溶液：K+、[Ag(NH3)2]+ 、Cl－、SOC．1.0 ?L-1的KI溶液： Na＋、Fe3＋、Cl－、SOD．澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Mg2+、Cl－4．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应中Cl2作还原剂B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 15．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有酸性，可用雕刻玻璃B．Na2O2具有强氧化性，C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板D．SO2具有漂白性，可使褪色6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯7．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NAB．，11.2 L C2H5OH0.5 NAC．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2 NA9．下列离子方程式正确的是A．：3++3OH-=Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：O+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ O= 3Fe3++NO↑+2H2O10．下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol?L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。下列关于贝诺酯的描述正确的是A．贝诺酯的分子式为C17H15NO5B．贝诺酯中含有种含氧官能团C．贝诺酯能D．1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H212．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y 元素和X能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是电子层数的5倍。下列叙述正确的是A．Y可用于制造高性能可充电电池B．WX3的沸点高于ZX3C．Z的最高价含氧酸的酸性强于的最高价含氧酸的酸性D．原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解铁不与浓硫酸反应D向某溶液中滴加溶液先，后变成红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+14．常温下，向10 mL 0.1 mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．KHC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c+)＞cO)＞cH+)＞cOH－)C．C点时：O)+c(C2O)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜c(HC2O)+2c(C2O)+c(H2C2O4)D．D点时：cH+)+ c(HC2O)+ c(H2C2O4)= c(OH－15．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ?mol-1） 容器甲乙反应物投入量1 mol N2、3 mol H24 mol NH3NH3的浓度（mol?L-1）c1c2反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ气体密度ρ1ρ2反应物转化率α1α2下列说法正确的是A．c1c2＜2 c1 B．a C．α1α2=1 D．1非选择题（共0分）流程如下：（1）粗硅粉碎的目的是 ▲ 。SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为 ▲ 。900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 H2 (g)Si (s) + 3HCl (g) ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K = ▲ 。SiHCl3的转化率，可采取的措施有 ▲ 。 ▲ 。SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为 ▲ 。17．（14分）Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：回答下列问题：（1）物质B中官能团的名称为 ▲ 。（2）反应③的无机产物为 ▲ 。（3）④的反应类型是 ▲ 。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ▲ ①能使溴水褪色 ②苯环上有两个取代基③苯环上的一氯代物有两种 ④分子中有5种不同化学环境的氢（5）以CH3CH2OH和为原料，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下： ▲ 18.（12分）硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11?5H2O，将其改写为氧化物的形式 ▲ 。（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是 ▲ 。（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式 ▲ 。（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程） ▲ 19．（16分）以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有、、）制备BaCl2?2H2O的流程如下： （1）氧化过程主要反应离子方程式为 ▲ 。（2）沉淀主要成分是Ca(OH)2和 ▲ 。为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 ▲ 。（）用BaSO4重量法测定的步骤为：步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2?2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2?L-1 的HCl溶液加热溶解。步骤2：边搅拌边逐滴加入0.1?L-1 H2SO4溶液。步骤3：待BaSO4沉降后， ，完全。步骤4：用0.01?L-1的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为止。步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2?2H2O中Ba的含量。①步骤3所缺的操作为 ▲ 。②若称样过少，在步骤4洗涤时可能造成的影响为 ▲ 。③步骤 ▲ 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 ▲ 。K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 ▲ 。20．氮可以形成多种化合物如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。（1）已知：N2(g)+H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ?mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ?mol-1 则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= ▲ kJ?mol-1②N2(g)+H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是 ▲ 。③用次氯酸钠氧化氨可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 ▲ 。（2）采矿废液中的CN- H2O2处理。已知：H2SO4=H++ SO HSOH++ SO用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成SO，SO水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式 ▲ 。（3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH Mg2+ +2NH3?H2O。①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 ▲ 。②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 ▲ 。（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥瓶中，加入2滴指示剂，用 mol?L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3江苏省扬州市2015届高三上学期期末检测化学试题（WORD版）
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