逍遥右脑 2016-09-08 20:31
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意1．根据化学常识，下列说法正确的是()A．施用碳铵后应立即盖上土壤B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C．可用工业用盐作食盐用于烹调D．三聚氰胺(C)俗称“蛋白精”加入到奶粉中可提高蛋白质的含量2．下列反应能用勒特列原理解释的是()A．烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10mL量筒量取.16mL稀盐酸B．用托盘天平称25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是()A．研发高效低降低蔬菜的农药残留量B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害不可食用C．将空气中游离的氮转变为含氮的化合物 D．在高温高压下，将石墨金刚石．下列说法正确的是()A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量．明矾有净水作用所以用明矾处理硬可以使硬水软化．对于合成氨来说下列叙述中正确的是( )．使用催化剂和施加高压都能提高反应速率都对化学平衡状态无影响．使用催化剂和施加高压都能提高反应速率只有压强对化学平衡状态有影响．采用循环操作能提高NH3的平衡浓度．采用循环操作加快反应速率A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．25和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g)4NO2 (g)+O2 (g) ΔH56.76kJ/mol自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应．在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H)肯定等于10mol/LC．该溶液的pH可能为，可能为1D．该溶液一定呈性1．常温时，向pH2的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入试液出现红色，该溶液是()A．pH2的溶液B．pH2的C．0.05mol/L溶液D．0.05mol/L溶液．用1.0mol?L1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(二者混合后体积为二者体积之和)() A．mol?L-1 160mL B．mol?L-1 160mL C．0.5mol?L1 80mL D．1mol?L-1 80mL13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH7的与的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)c(OH-)B．将pH的稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量D．常温下，同浓度的Na2与NaH溶液相比，Na2溶液的pH大．一定温度下，石灰中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)2OH-(aq)，当向一定量的石灰中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是()A．溶液中Ca2＋离子数目减少B．溶液中c(Ca2＋)增大C．溶液的pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是()A．镁条作负极，电极反应：Mg2e-=Mg2＋B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OC．电从电极沿导线流向电极D．铝片上有气泡产生．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这现象的正确解释是()①阴极2H＋2e-= H2↑，使c(OH)>c(H＋)②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I氧化为I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2I2e-=I2，I2遇淀粉变蓝④阳极2Cu4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝A．①②B．①③C．①④D．③④第Ⅱ卷（非选择题，共52分）填空题：（本题包括小题，共6分）17．I．下列说法不正确的是。A.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-前者为溶解平衡后者为电离平衡B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 C.能源、信息材料通常被称为的三大支柱.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀.除去中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好 II．向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(I) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的AgI，则c(Ag＋)。若改加Ag固体，则c(I) ，而c(Ag＋)。 III．用＞、＜或=”填空：25℃时1mol/L FeCl3溶液80℃时1mol/L FeCl3溶液 （2）已知NaHSO3溶液中c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)溶液中c(H) c(OH-)。 （3）常温下，取HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H)水 NaOH溶液中由水电离出的c(H)水。．12分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ?mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ?mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ?mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。 A．体系压强保持不变．混合气体颜色保持不变．SO3和NO的体积比保持不变．每消耗1molO3的同时生成1mol NO 测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为∶1，则平衡常数K。CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“
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