逍遥右脑 2015-04-19 13:01
康乐一中2012—2013学年第一学期高二化学（理）期中试卷 （考试时间：90分钟 试卷分值：100分）注意：本试、两卷答案必须的相应位置不予记分。O-16 H-1 N-14 第卷（ 共分）一选择（）1. 下列说法正确的是 （ ）A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应 B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大下列说法正确的．放热反应在常温下一定易进行．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 ．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应．已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知 A．石墨比金刚石稳定 B．石墨总能量比等质量的金刚石高C．该变化属于物理变化 D．该反应的焓变△H＜0．已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ?mol－1，则关于方程式“2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH”的说法中正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ?mol－1D．该反应可表示36g水分解时的热效应．已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) △H =－57.3 kJ?mol－1。对于下列反应：①HCl(aq) + NH3?H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H =－a kJ?mol－1②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l) △H =－b kJ?mol－1则a、b的大小关系为 A．a＞bB．b＞aC．a = bD．无法比较＝△H不同7．下列热化学方程式正确的是 ）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）B（中和热）C（反应热）D（反应热）100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）O2（g）=CO（g）H=－110.35kJ/molCO（g）O2（g）=CO2（g）H=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A．392.92 kJ B．2489.44 kJC．784.92 kJ D．3274.3 kJ9．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强10．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 A．全部B．②③C．①②③D．②③④．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g) + Bg) C(g) + D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡的是A．反应容器的压强不随时间而变化B．A气体和B气体的生成速率相等C．A气体和气体的生成速率相等D．反应混合气体的密度不随时间而变化．工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是．升温．加压 ．减压．加催化剂 13．对于可逆反应，当确知其平衡向正反应方向移动时，下列说法中正确的是A．生成物的产量一定增大 B．生成物的质量分数一定增大C．生成物的浓度一定增大 D．反应物的转化率一定增大 2B（g）＋C（g）;△H＞015. 下列关于过程判断的方向的说法中错误的是（ ） A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程CO（g）+Cl2（g） △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：体，能提高COCl2转化率的是17．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应 I2(aq) + I－ (aq) I3－(aq)的△H＞0．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍19．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L－10．10．20/mol?L－10．050．050．1A．X的转化率为50％B．X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．Z的方向移动，平衡常数增大D．．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ?mol－1D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量卷（ 共分）非选择题21．（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ热量。_____________________________________________________________（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________ （4）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 22. (8分) 在密闭容器里，通入x mol H2（ｇ）和y mol Ｉ2（ｇ），发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H
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