电离平衡

高二化学学案第25-26时
-----《电离平衡》单元检测（一）
一.选择题（每小题只有1个正确答案）
1.下列物质中导电性能最差的是 [ ]
A.熔融NaOH B.石墨棒 C.盐酸 D.固体Cl
2.下列溶液分别加热蒸干，可得到该物质晶体的是 [ ]
A.FeCl3 B.Cu(NO3)2 C.Cu(HCO3)2 D.Na2CO3
3.将①H+ ②Cl- ③Al3+ ④ + ⑤O2- 五种微粒分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有 [ ]
A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②④
4.将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 [ ]
A.溶液的pH增加 B. CH3COOH的电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)
5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 [ ]
A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.2S
6.用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol•L-1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mol）
继续加水至50 ml，所得溶液的pH为 [ ]
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
7.某酸溶液中，其c(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度是
[ ]
A.一定大于0.1mol•L-1 B.一定小于0.1mol•L-1
C.一定等于0.1mol•L-1 D.无法确定
8. 0.1 mol•L-1 NaOH溶液和0.1 mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是 [ ]
A.c(Na +)?c(Cl-)?c(OH-)?c(H+)
B.c(Na +)=c(Cl-)?c(OH-)?c(H+)
C.c(Na +)=c(Cl-)?c(H+)?c(OH-)
D.c(Cl-)?(Na +)?c(OH-)?c(H+)
9. pH相同的一元酸溶液，一瓶为弱酸一瓶为强酸，分别稀释相同的倍数时，溶液的pH的改变量较大的是 [ ]
A.强酸 B.弱酸 C.改变量相等 D.不能确定
10下列说法正确的是 [ ]
A.酸式盐的溶液一定显碱性
B.只要酸与碱反应的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH-)
D.碳酸溶液中c(H+)=2c(CO32-)
二.选择题（每小题有1—2个正确答案）
11. 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是 [ ]
A. 自水 B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/LNH4Cl溶液
12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 [ ]
A. CH3COOH B. Cl2
C. NH4HCO3 D. SO2
13. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条下，放出二氧化碳气体的体积是 [ ]
A. 醋酸多 B. 硫酸多 C. 一样多 D. 无法比较
14. 下列溶液肯定是酸性的是 [ ]
A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液
C. pH<7的溶液 D. c(OH-)<c(H+)的溶液
15.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH-)为 [ ]
A.1.0×10-7 mol•L-1 B. 1.0×10-6 mol•L-1
C. 1.0×10-2 mol•L-1 D. 1.0×10-12 mol•L-1
16.60 ml0.5 mol•L-1NaOH溶液和40 ml0.4 mol•L-1的硫酸相混合后，溶液的pH约为 [ ]
A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.2
17.等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+的浓度最大的是[ ]
A.NH4Cl B. NH4 HCO3 C. NH4 HSO4 D. NH4NO3
18. 有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL
刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 [ ]
A.大于40.0mL B.为40.0mL
C.小于40.0mL C.为10.0 mL
19.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是 [ ]
A.中性溶液中，Na +、Fe3+、 SO42-、ClO-
B.pH=0的溶液中，Al3+、 NH4+、Ca2+、HSO4-
C.pH=1.0×10-14 mol•L-1的溶液中、，Na + 、AlO2-、S2-、SO32-
D.石蕊试纸变红的溶液中，Fe2+、I-、NO3- 、ClO-
20.将10 mL0.21mol•L-1的盐酸和10 mL0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是 [ ]
A.兰色 B.红色 C.黄色 D.橙色
三.实验题
21.根据盐类水解知识及电离平衡原理设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱，除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、NH4Cl晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸钠晶体。
（1）
（2）
22. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反应）。现有0.001mol•L-1酸性nO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2nO4-+5HSO3-+H+=2n2++5SO42-+3H2O回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列选项中的 （填序号，多选倒扣分）。
A. 酸式滴定管(50mL) B. 碱式滴定管(50mL) C. 量筒(10mL)
D. 锥形瓶 E. 铁架台 F. 滴定管 G. 烧杯 H. 白纸 I. 胶头滴管
J.漏斗
（2）不用 式滴定管盛放高锰酸钾溶液，其原因是

（3）选何种指示剂，并说明理由

（4）滴定前平视nO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则（b-a ）mL比实际消耗nO4溶液的体积
（填多或少）。根据（b-a ）mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度 （填大或小或不变）
四.填空题
23.现有电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 且已知：CO2+H2O+2 AlO2-=2Al(OH)3↓+ CO32-
(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是
（填编号，下同）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的五种溶液，稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 。
（4）将上述①②③④这4钟电解质溶液混合发生的离子方程式
。
24.用实验测定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1 mol•L-1的溶液100m L；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液，盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100m L；
②分别取这两种溶液10m L，加水稀释为100m L；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测的溶液的pH
1.（选填?、?或=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 .
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两个试管中产生气体的速率一样快
（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述

25.炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN-有毒，当H+
结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
（1）HCN的结构式为 ，电离方程式为
NaCN溶液的pH 7。
（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电
离，其一级电离方程式为
（3）处理这种废水时是在碱性条下，NaClO将CN-氧化为CO32-
和N2，其离子方程式为 ，
在酸性条下，ClO-也能氧化成CN-，但实际处理废水时却不在酸性条下进行的主要原因是
五.计算：将0.05mol•L-1的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以
1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，用上述NaOH溶液滴定20 m L pH为3的某一元弱酸溶液，达到滴定终点时消耗12.5
m LNaOH溶液。试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度。
班级 姓名 成绩
《电离平衡》单元检测（一）答案
一、二选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
三.实验题
21.（1）
（2）
22.（1） （2）
（3）
（4）
23.（1） （2） （3）
（4）
24.（1） （2）
（3）
（4）
25（1） ; ;
（2）
（3）

五.



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