山东省德州市某重点中学2015-2016学年高二11月月考 化学

高二化学月考试题 2015-11相对原子质量：Cu 64 Cl 35.5 Ag 108 H 1 O 16第 I 卷（48分）一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个正确选项）1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )g）+ Cl2（g）=2HCl(g) ΔH(298K)= －184.6kJ/mol的叙述正确的是（ ）A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB. 在101kPa，25oC的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJC. 1mol H2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJD.在101kPa，25oC的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ3. 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ?mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ?mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ?mol－1D．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ?mol－15. 下列叙述不正确的是（ ）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2OD．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀．下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是A．CH4+2O2→CO2+2H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O则下列有关的判断正确的是（ ） cA. a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变8. 用铂作电极电解下列溶液，一段时间后阴极产生的气体体积是阳极产生的气体的两倍的是 A．NaOH B．CuCl2 C．HCl D．CuSO4若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e-→Ag ④在银片上发生的反应是：4OH?→4e?O2+2H2O ⑤需用CuSO4溶液 ⑥需用AgNO3溶液作电解液( )A．①③⑥ B．②③⑥? C．①④⑤ D．②③④⑥A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH == - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH == - Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH == - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH == - Q2C.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= = - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH == - Q2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q212. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　 ）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2C.正极反应：2H2O + O2 + 4 e-→4OH- D.负极反应：Fe → Fe3+ +3 e-14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是（ ）A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— 3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性15. 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ） 第II卷（52分）二、填空题17.(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag(1)画出此原电池的装置简图;(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;(3)写出两个电极上的电极反应; 18.（6分）从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（离子可重复使用，有几种写几种）（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，则可采用的电解质是 。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，则可采用的电解质是 。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，则可采用的电解质 。19. （4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为______________，负极反应为__________________;（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为________________，负极反应为_________________;（3）若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。21．(4分)金属防护的电化学方法有： 和 ，如航海船只的船底四周镶嵌锌块、外接直流电源的正极接废铁负极接被保护的金属就是典型的该原理的应用。22.（14分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极材料是___________，电极反应为______________，B极材料是_______________，电极反应为______________，电解质溶液为_________。（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________。（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为___ 。23.（6分）已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g) NH3(g); △H = ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为 化学答案 题号12345678910111213141516答案ABDCBACABBCDDCCC第II卷（52分）17.（8分）略18、（6分）（1）HCl、CuCl2 （2）H2SO4、Na2SO4 （3）CuSO4、NaCl19、（4分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ?mol-120、（10分）(1) 正极 ：O2+4e- + 2 H2O =4OH- 负极 ：2 H2 -4 e- + 4 OH- =4H2O (2) 正极 ：O2+4e-+ 4 H+ = 2 H2O 负极 ：2H2 -4 e- = 4 H+ （3） 18 g 21.（4分）牺牲阳极保护法 阴极电保护法22.（14分）（1）A极材料是精铜，电极反应为Cu2++2e-＝CuB极材料是粗铜，电极反应为Cu-2e- ＝Cu2+电解质溶液为CuSO4 溶液 。（2）体积为____4.48L_____。（3）物质的量浓度为__1mol/L_ 23.（6分） （1） 释放 （填“吸收”或“释放”）。（2）△H =-(b-a) kJ?mol—1（3）热化学方程式为:N2(g)+H2(g) NH3(l); △H =-（b-a+c）kJmol—1N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(l); △H =-2（b-a+c）kJmol—1电源abdAB FeC甲乙NaCl溶液400mL 山东省德州市某重点中学2015-2016学年高二11月月考 化学
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