江西省兴国县将军中学高二上学期第二次月考化学试题 暂缺答案

逍遥右脑  2017-08-08 11:50

试卷说明:

一、单选题。(每小题2分,共52分)1.不能用化学平衡移动原理来说明的事实是 A. 合成氨在高压下进行是有利的 B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快 D. 及时分离从合成塔中出来的混合气,有利于合成氨2.在pH=1含Ba2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是A.S2— B.ClO— C.Cl— D.SO42—3.有一处于平衡状态的反应:A(g)+3B(s)2E(g),正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动,适宜的条件是txjy ①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去A.①③⑥  B.②③⑥  C.②④⑥  D.②④⑤⑥4.在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),各组反应条件见下表:①②③④温度/℃40040030030010205105555  则反应速率由快到慢的顺序是   A.②①④③   B.②①③④ C.①②③④   D.③④①②5.已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中txjyA.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COO-)<c(Na+)C.c(CH3C+OO-)=c(Na+) D.无法确定c(CH3COO-)与c(Na+)的关系6.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是 7.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5),某温度下发生反应:Ag2SO4(s) Ag2O(s) +SO3(g),2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g),反应经过10 min达到平衡状态,测得c(SO3)=0.4mol?L-1,c(SO2)=0.1mol?L-1,则下列叙述中不正确的是A.容器里气体的密度为40g?L-1  B.SO3的分解率为20%C.在这10 min内的平均反应速率=0.005 mol?L-1?min-1 D.化学反应速率8.有反应A2+B22AB;在温度和压强可变条件下,产物AB的生成情况如图所示:a为500 ℃,b为300 ℃时情况, c为300 ℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是A.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应吸热B.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热C.AB为固体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热D.A2、B2、AB均为气体;正反应吸热9. 甲酸的下列性质中,可以证明,它是弱电解质的是:( )A.甲酸能与水以任意比互溶 B.1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2 C.10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应 D.HCOONa溶液的pH值大于710. 恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡,生成amolC。则下列说法中正确的是A.物质A、B的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)∶(1+n—)C.若起始时放入3molA和3nmolB,则达平衡时生成3amolC D.当ν正(A)=2ν逆(C)时,可断定反应达到平衡状态11.同温下,有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推断正确的是A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍 B.溶液中的c(OH—)甲是乙的10倍C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(甲)>10V(乙)12. 常温下,某溶液中水电离出的c(OH—)>1×10-7mol?L-1,则该溶液不可能的构成是A.OH—、Br—、SO42—、K+ B.F—、Na+、K+、NO3—C.Na+、NH4+、CH3COO—、SO42—   D.K+、NO3—、NH4+、Cl—13.下列叙述错误的是: ( )A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸B.盐类都能水解 C.盐类水解反应通常为吸热反应D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反应14.在相同温度下,等体积等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4、②H2S、③NaHSO3、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A.①=④>③=② B.④=①>③>② C.①>④>③>② D.④>①>③>② 15.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L时立即停止,则在这过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解和离子的水解都忽略不计)A B C D16. 将0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的硝酸溶液等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是 A.c(CH3COO-)+c (NO3-) +c (OH-) = c (H+) + c (Na+)B.c(CH3COO-)= c (Na+)= c (NO3-)> c(CH3COOH)> c (H+)D.c (Na+)>c(CH3COO-)> c (NO3-)>c(CH3COOH) >c (H+)> c(OH-)C.正反应是吸热反应 D.Tl温度下转化率更高19.在温度和压强不变的情况下,反应2NO2 2NO+ O2达到平衡,若反应前NO2为0.5L,反应后混合气体的体积变为0.65L,则NO2的分解率是 A.15% B.20% C.60% D.75%20.在密闭容器中放入NO2,在25℃时以下平衡2NO2(g) N2O4(g)(正反应是放热反应),把此容器置于100℃的沸水中,则下列哪个性质不会改变( )A、颜色 B、平均相对分子质量 C、质量 D、压强21.N2+3H22NH3合成氨反应中在下列情况下不能使反应速率加快的是:( )A、加入N2          B、减小压强,扩大容器体积C、加入催化剂         D、升高温度22.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A、CH3CH2COOH   B、Cl2    C、NH4HCO3  D 、S0223.32.已知有热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于 (A)40% (B)50% (C)80% (D)90%24.下列溶液中,pH大于8的是 ( ) A. 在10 mL 0.2 mol/L的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液后的溶液 B. 将pH=12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液 C. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液 D. c(OH-)=10-6 mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液25. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏低的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗 滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失终点读数时俯视  26常温下某强酸溶液pH= a,某强碱溶液的pH = b,已知a+b=13,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系是( )A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱 C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱将军中学第一学期高二年级第一次月考化 学 答 题 卡题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案一、单选题。(每小题2分,共52分)第Ⅱ卷 非选择题 (共48分)27.(8分)水的电离平衡曲线如下图所示。(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为- (3)25℃时将pH=3的盐酸溶液,稀释100000倍,则稀释后溶液的pH为________。(4)25℃时pH=6和pH=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的pH是______。28.(8分)37 ℃某容器中充入2 mol SO2、1 mol O2,此时容器的体积为200 L,向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压,发生反应, 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 达到平衡时,平衡混和气中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题:⑴工业上二氧化硫的催化氧化常采用常压而不采用高压的原因是: ⑵保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2 mol SO3,并加入固体催化剂,则平衡时,SO2的体积分数是 ,容器的体积为 L。⑶温度仍保持537 ℃,容器的体积保持200 L不变。充入a mol SO2、b mol O2,反应达平衡时,SO3的体积分数仍为0.91。若a:b = 2:1,则a = 。29.(8分)25℃时,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡:CH3COOHCH3COO?+H+。若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?(1) 加入少量冰醋酸,平衡将______,溶液中C(H+)将_______ (2) 加入一定量蒸馏水,平衡将______,溶液中C(H+)将_____ (3) 加入少量0.10mol/L盐酸,平衡将______,溶液中C(H+)将_____ (4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液,平衡将______,溶液中C(H+)将_____30、 (11分)某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)实验中用左手控制_________(填仪器及部位),眼睛注视_______,直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。(4)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、江西省兴国县将军中学高二上学期第二次月考化学试题 暂缺答案
版权声明:本文内容由互联网用户自发贡献,该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务,不拥有所有权,不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容,请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报,一经查实,本站将立刻删除。

上一篇:高二化学寒假作业试题及答案
下一篇:高二化学下学期第一次月考试题

逍遥右脑在线培训课程推荐

【江西省兴国县将军中学高二上学期第二次月考化学试题 暂缺答案】相关文章
【江西省兴国县将军中学高二上学期第二次月考化学试题 暂缺答案】推荐文章