高一化学物质的分离与提纯过关检测题（有答案）

一、

1．(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是(　　)
A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B．蒸馏实验必须使用温 度计
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯 直接倒入漏斗中
【解析】　制蒸馏水时，因水的沸点是100 ℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计。过滤要用玻璃棒引流。
【答案】　BD
2．下列分离物质的方法中，不正确的是(　　)
A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油
B．利用分液的方法将水和酒精分离开
C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾
D．利用过滤的方法除去水中的泥沙
【解析】　水和酒精互溶，不分层，故无法分液。
【答案】　B
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶 液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
【解析】　①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选A。
【答案】　A
4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
【解析】　A项，NaNO3和 NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和nO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和nO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。
【答案】　C
5．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质熔点沸点密度水中溶解性
甲－98 ℃57.7 ℃0.93 g•c－3可溶
乙－84 ℃77 ℃0.90 g•c－3可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是(　　)
A．萃取法 B．过滤法
C．蒸馏法 D．分液法
【解析】　两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以相互溶解，故只能根据沸点不同，用蒸馏法分离二者的混合物。
【答案】　C
6．下列叙述中，错误的是(　　)
A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下
B．化学上所指的杂质，有的本无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝
C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里
D．蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水
【解析】　金与沙的密度不同，可以用水将沙淘走使金留下，A项正确；B项也正确；检验某溶液时，要取出少量溶液检验，不能将检测试剂一次加入全部溶液中，C项错误；蒸发时要加热到出现大量晶体为止，不可将水全部蒸干，那样容易使晶体受热飞溅。
【答案】　CD
7．(2009年绍兴高一检测)如果你家里 的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)

【解析】　水与植物油互不相溶，故可以采取分液的方法进行分离。
【答案】　B
8．(2009年苏州质检)分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)

【解析】　B项错误有两处，一是量筒不能用于配制溶液，二是在稀释浓硫酸时，应让浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】　B
二、非
9．可用于分离 或提纯物质的方法有
A．过滤　B．升华　
C．加热分解　D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。
(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用____ ____。
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。
【解析】　(1)固体与液体分离常用过滤。
(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。
(3)碘易升华，故将碘加热变为蒸气后，遇冷收集起分离得到纯I2。
(4)CaCO3受热易分解，可以采取加热分解法除去CaCO3。
【答案】　(1)A　(2)D　(3)B　(4)C
10．实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的化学方程式________________________________________________________________________、
________________________。
(2)简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量，如少量、适量或过量)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入______________。
②将反应后的溶液过滤，并用________洗涤沉淀至无Cl－。
③加入________，使沉淀完全溶解。
④________________________。
【答案】　(1)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑
(2)①过量Na2CO3溶液　②蒸 馏水　③过量稀HNO3
④加热浓缩，冷却结晶
11．某化学外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 L碘水和15 L CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F.从分液漏斗口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H.静置、 分层。
就此实验完成下列各题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→G→________→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意：_____________________________ _________。
(3)上述G步骤操作的目的是：______________________________________。
(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：____________________________________________。
【解析】　萃取是物质分离的常用方法，利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，需要注意的是萃取操作中用力振荡，以使萃取溶剂与原溶液充分接触，将溶质充分溶解。
【答案】　(1)C　B　D　H　(2)当下层液体流尽，上层液体流下前迅速关闭活塞，以免上层液体混入　(3)使分液漏斗内与大气相通，使液体顺利流下　(4)CCl4与H2O互不相溶，且I2易溶于CCl4而不易溶于水
12．(能力提高)(2009年东省实验中学高三检测)回答下列问题：
(1)有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答以下问题：
①用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是________________________________________________________________________。
②如果加热升温后，第3～10 in收集第一个成分，第15～25 in收集第二个成分。请在如下图所示的格子中画出用蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。

(2) 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液 里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。分液漏斗中的下层液体，要么是油层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如果分层，证明分液漏斗中的下层液体是油层，相反是水层。当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂验证，只不过没有用水方便。

【答案】　(1)①蒸馏烧瓶、 酒精灯、牛角管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或沸石)
②见右图
(2)取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为油层，不分层则为水层


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