高一化学上册期末复习金属及其化合物限时训练题（带答案和解释）

限时规范训练5　第三章　金属及其化合物
A级　基础卷
一、(共12小题，每小题2分，共24分)
1．下列反应中符合该卡通情境的是(　　)
A．C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑
B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2
D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
解析：甲置换出了乙，B项合理。
答案：B
2．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(　　)
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．8∶53
解析：Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂均为Na2O2，氧元素化合价升高和降低的数目相等，故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
答案：A
3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
解析：Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4?5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。
答案：B
4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如
右图。反应中镁和铝的(　　)
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．单位时间内生成H2的体积之比为2∶3
解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则单位时间内生成H2的体积之比为2∶3，D项错。
答案：A
5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(　　)
A．两种物质所含原子个数之比为4∶3
B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
解析：Na2O2中的阴离子为O2－2，Na2O中的阴离子为O2－，Na2O2与Na2O物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
答案：B
6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是(　　)
A．在水中的溶解性：Na2CO3B．热稳定性：Na2CO3C．与酸反应的快慢：Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
解析：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解；二者能够在一定条件下相互转化。
答案：C
7．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol?L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)
A．Cl－的浓度几乎不变
B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3＋全部转化为AlO－2
D．溶液中存在最多的离子是Na＋
解析：4.6 g Na生成0.2 mol NaOH，n(Al3＋)＝0.02 mol，则Al3＋全部转化成AlO－2，溶液澄清。
答案：B
8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(　　)
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．BaCl2 D．FeCl2
解析：分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象发生。所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。
答案：D
9．下列方法能用来验证Fe3＋的是(　　)
①溶液呈棕黄色　②与碱反应生成红褐色沉淀　③Fe3＋既具有氧化性，又具有还原性　④Fe3＋的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
解析：利用Fe(OH)3是红褐色沉淀及Fe(SCN)3是红色溶液检验Fe3＋。
答案：D
10．下列说法错误的是(　　)
A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
解析：铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。
答案：C
11．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)
A．Cu2＋ B．Fe2＋
C．Fe3＋ D．H＋
解析：固体能被磁铁吸引，显然Fe过量，反应后溶液中的溶质全是FeCl2。
答案：B
12．下列离子的检验方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
解析：
答案：C
二、非(共3小题，共26分)
13．(7分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________。
答案：(1)强
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　bc
(3)FeCl3　红　生成红褐色沉淀　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
14．(8分)金属钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；钛的沸点为1 675℃，相对原子质量为48，钛的氯化物(TiClx)的沸点为136.4℃，镁的熔点为651℃，请探讨下列问题：
(1)你认为下列制钛的方法中，________(填序号)是肯定不可行的，其理由是__________________________________________________________。
①钠与TiClx的水溶液反应
②钠与TiClx在气相中反应
③用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx
(2)如用钠与TiClx反应制取钛，其反应的化学方程式为__________。
(3)如果钠与TiClx反应时，每转移2 mol电子就生成24 g金属钛，则x为________。
解析：分析题中提供的熔沸点数据，结合钠的活泼性，制取金属钛不能在水溶液中进行。
答案：(1)①　钠首先与水反应
(2)TiClx＋xNa=====高温Ti＋xNaCl
(3)4
15．(11分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B________；沉淀D________；溶液E________。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式
①______________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③________________________________________________________________；
④____________________________________________________________。
解析：KAl(SO4)2可溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，沉淀C中含Al2O3和Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入适量盐酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3。
答案：(1)过滤
(2)Al2O3　Fe2O3　K2SO4和(NH4)2SO4
(3)①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
②Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
③NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl


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