分子的性质

第三节 分子的性质
第三时
教学目标
1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
4、培养学生分析、归纳、综合的能力
教学重点、难点
手性分子和无机含氧酸分子的酸性
教学过程
[复习过渡]
复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。
通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？
[板书]四、溶解性
[指导阅读]
本P50，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？
[讲述]物质相互溶解的性质十分复杂，有许多制约因素，如温度、压强等。从分子结构的角度，存在“相似相溶”的规律。蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。如果分析溶质和溶剂的结构就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
[板书]
1、“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
2、溶解度影响因素：溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、分子结构的相似性
（1）若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
（2）若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度
[思考练习]
1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？
2、为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?
3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(I)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I—＝I3—。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么?
[板书]五、手性
[指导阅读]
本P51-53，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。
[板书]1、具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。
[讲述]手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。
[板书]2、合成药物
[自学]科学史话：了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。
[板书]六、无机含氧酸分子的酸性
[讲述]无机含氧酸看成是由氢离子和酸根离子组成的。例如，H2S04是由H＋和SO42－组成，实际上在它们的分子结构中，氢离子却是和酸根上的一个氧相连接的，所以它们的结构式应是：

[讲述]我们知道，H2S04和HN03是强酸，而H2S03和HN02是弱酸，即从酸性强弱看：
H2S03<H2S04 HN02<HN03
在氯的含氧酸中也存在类似的情况
酸性强弱 HClO<HCl02<HCl02<HClO4
[板书]1、对于同一种元素的含氧酸说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
[思考]那么如何解释这种现象呢？
[讲述]化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强。
[板书]2、含氧酸的通式可写成(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越强。
[小结]我们还要注意的是，酸性的大小 与—OH的数目即m数值大小无关，如H3PO4为中强酸，并非强酸。同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较 。也可根据元素周期表判断，或是根据化合价判断。总之，酸性的判断要多咱方法综合运用。




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