弱电解质的电离平衡

逍遥右脑  2013-03-11 17:47



专题1 弱电解质的电离平衡
【考点扫描】
1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。
2、掌握弱电解质的电离方程式;能正确书写电离方程式。
3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。
4、电离平衡常数的表示、判断及计算
【知识梳理】
一、电解质和非电解质的比较
1、定义:
电解质:_______________________________________________
非电解质: ___________________________________
2、问题讨论: ①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)
②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是
第一组选项 :A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气
第二组选项 :A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠
③、下列属于电解质的是:
A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体
3、归纳总结:
电解质非电解质
定义
物质种类
溶质粒子
导电条
导电实质
举例分析
二、强电解质和弱电解质
1、定义
强电解质:______________________________________
弱电解质:______________________________________________
2、问题讨论:(1)现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条,
(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸
试讨论下列两种情况放出H¬2的初速率和放出H2的总量.
初速率氢气物质的量
(1)同体积同物质的量浓度
(2)同体积同pH值
(2)判断电解质强弱的方法:

3、归纳总结:
强电解质弱电解质
电离程度
溶液中存在微粒种类
物质种类
结构特点
电离方程式HnAHnA
三、电解质溶液导电能力的强弱
1、①电解质溶液的导电机理: 。
②溶液的导电能力: 。
③溶液导电能力的影响因素:
内因: 。
外因: 。
2、问题讨论:几个一定和几个不一定:
①溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱
④强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.
3、归纳总结:
电解质非电解质(如氨气)金属
导电条
导电微粒
影响因素
四、弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的电离平衡建立:
以醋酸为例,说明弱电解质的电离平衡建立过程。


2、问题讨论:

3、归纳总结:
(1)电离平衡的特点:
(2)影响电离平衡的因素:
越热越电离: 电离是 (吸热或放热)过程,因此,升高温度使平衡向 移动。
越稀越电离: 稀释弱电解质溶液,平衡向 移动。
同离子效应: 增大阴、阳离子的浓度,平衡向 移动;
减小阴、阳离子的浓度,平衡向 移动。
加入能反应的物质:平衡向 移动。
(3)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较:
C(H+)pH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率
一元强酸
一元弱酸
(4)相同pH、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较:
C(H+)C(酸)中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率
一元强酸
一元弱酸
五、电离方程式和离子方程式
1、电离方程式:强电解质完全电离,书写时用“ ”号;弱电解质部分电离,书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离;所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
2、离子分程式书写时,强电解质(除难溶性盐)一律写 符号;弱电解质,不论是在反应物中,还是在生成物中,都一律写其 。
六、电离平衡常数
1、定义: 。
2、电离常数的意义: 。
3、电离常数的影响因素: 。
4、多元弱酸的电离常数之间关系:一般1 2 3,因此,计算多元弱酸溶液的C(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时,通常只考虑 电离。
【典例精析】
【例1】下列物质既能导电又属电解质的是 ( )
A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.溶融的氯化钠 D.无水乙醇
【例2】下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是 ( )
A.溶化时不导电
B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化物,而是极性共价化合物
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
【例3】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 ( )
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1
C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
【例4】下列电离方程式书写正确的是: ( )
A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.(NH4)2SO4 2NH4++SO42-
C.H2S 2H++S2- D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
【例5】在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2,发生如下反应:
NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( )
A.HR较强 B.HR’较强 C.两者差别不大 D.无法比较
【例6】试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡(要求写出简要操作,现象及实验能说明的问题)。

【反馈练习】
1.(07上海)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A 氧化还原反应:元素化合价是否变化 B 共价化合物:是否含有共价键
C 强弱电解质:溶液的导电能力大小 D 金属晶体:晶体是否能够导电
2. (07上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
3. (07上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
4.(06全国)在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol•L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
5.(05全国)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
6.(04全国)将0.l mol•L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A.溶液中c (H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c (H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
7.(04广东)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的
A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同
8.(04广东)甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
9.(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
10.(04江苏)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是
A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤V2
11.(03全国)用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
12.(03广东)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小




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