福建省福州市八县2015-2016学年高一上学期期末考试试题（化学）

完卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．D．2．下列有关化学用语表示正确的是A．：B．的电离方程式：+ +ClO-C．氯子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U子数和中子数之和是质量数，所以中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子质量数U，D不正确，答案选B。考点：考查常见化学用语的正误判断3．A．苏打—Na2CO3—制胃药 B．刚玉—MgO—制耐火材料C．冰晶石—Al2O3—冶炼金属铝 D．明矾—KAl(SO4)2?12H2O—作净水剂下列变化，需要加入还原剂才能实现的是A．FeCl2→FeCl3 B．CO2→C C．NaAlO2→AlCl3 D．HCl→Cl25．6．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A．HClB．NaClC．FeCl3D．Na2SO47．下列关于物质分类的正确组合是盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸NaHCO3MgO干冰BCu(OH) 2盐酸食盐氧化铝二氧化硫CCH3COOH熟石灰CuSO4?5H2O氧化铁一氧化碳DNH3HNO3碳酸钙生石灰二氧化硫8．A．B．中直径10-9m的微粒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D．(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的．在性，溶液无色可以大量共存的离子组是A．K+、a2+、Cl、CO3－ B．Cu2+、Cl、Na+、SO42a2+、Na+、Cl、NO3 D．Na+、、NO3、Cl3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1C．Br2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子13．下列物质的提纯方法正确的是A．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气B．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法C．中混有：加足量的，然后过滤即可D．除去中混有少量方法：加入．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．HCO3溶液与溶液反应：HCO3－ + H === CO2↑+H2OB．：Al3+ 4OH－ === AlO2－+ 2H2OC．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．与反应：＋+－↑+H2O15．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，中正确的是A．取少量待测溶液先加入BaCl2溶液，再加入足量的，白色沉淀溶液中一定含有大量的SO42B．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显色，则原溶液中有I－C．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，溶液一定是钠盐溶液D．取少量待测溶液滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋．下列说法错误的是A．化学可以识别、改变和创造分子B．C．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变氯化铝、偏铝酸钠、氯化钡、碳酸钠四种无色溶液。只需用下列1种试剂即可一次鉴别，这种试剂是A．酸 B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液 D．稀硝酸H2O和NH3，具有相同的A．质量 B．物质的量 C．体积D．氢原子数19．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．C．保存在无色玻璃试剂瓶中D．下列说法或做法正确的是A．B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．，D．做钠与水的反应实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是A．Fe→FeCl3 B．→Al(OH)3C．Fe→FeCl2 D．→NaOH【答案】B【解析】试题分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，该反应是化合反应，A不符合题意；B、氯化铝要生成氢氧化铝必须通过复分解反应，不可能通过化合反应转化为 氢氧化铝，B正确；C、铁与氯化铁反应即可转化为氯化亚铁，该反应是化合反应，C不符合题意；D、氧化钠溶于水即可转化为氢氧化钠，该反应是化合反应，D不符合题意，答案选B。考点：考查物质制备的有关判断22．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是A．和 B．NaOH和CO2C．Na和O2 D．和OH23．将以下4份溶液分别置于右图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是A．100mL 1mol/L的盐酸B．100mL mol/L的蔗糖溶液C．100mL mol/L的醋酸溶液D．30mL 1mol/L的CaCl2溶液．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有Na的数目为NAB．1 L 1 mol?L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－总数为2NAC．常温常压下，g 氧气含有的原子数目为NAD．标准状况下， LCl2与充分反应转移的电子数目为NA25．在下列溶液中通入过量的CO2气体，最终一定有沉淀产生的组合是①NaAlO2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液　④澄清石灰水 ⑤饱和碳酸钠溶液A．①⑤B．①②⑤C．①②④D．①③④⑤二、填空题26．（9分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的方程式。物质杂质所选试剂化学方程式NaHCO3溶液Na2CO3②Mg粉Al 粉FeCl3溶液FeCl27．分离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________ （填序号）。①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物（）常用道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al、Fe等杂质）制备化钙的主要流程如下：完成下列填空：上述使用的酸的，若用%的酸配置的酸00mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ；需要量取36.5%的酸配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏的是 。A定容摇匀后发现液面低于刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线C将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作D如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线步骤 、 、 。（3）步骤控制目的是 。（4）滤渣的主要成分有（写化学式） 。（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。（6）制得的化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取.5g 无水化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。若得到.3g碳酸钙，则化钙的质量分数为 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。×100%＝86.78%。碳酸钙不溶于水是相对的，不可能绝对不溶。由于在洗涤时，有少量的碳酸钙溶解，从而导致测定结果偏低。考点：考查一定物质的量浓度的配制与计算、物质的分离与提纯、纯度计算以及误差分析三、实验题29．（13分）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。（）根据实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置(填写装置的序号)。（）离子方程式为：氯水不稳定，要现用现配下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学残余液CO3粉末慢慢加入到残余液3用量未加CaCO3时加约四分之一时加一半时全部加完时读数／g318.3325.3334.5359.5请你据此分析计算：①实验中产生的CO2气体残余液盐酸的浓度 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的工业大理石Ⅰ溶解Ⅱ除杂Ⅲ过滤ⅣⅤ过量盐酸一定量石灰水盐酸CaCl2?6H2OCaCl2滤渣福建省福州市八县2015-2016学年高一上学期期末考试试题（化学）
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