河北冀州中学2015届高三上学期期末考试 化学试题A卷

试卷类型：A Na—23，S—32，Cl—35.5，K39，u—64，Ba—137 I卷（选择题，共46分） 一、选择题（每小题2分，共4分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会断路D．对地沟油蒸馏可以获得汽油A．B．，C．MgCl2、Al2O3 D．3、下列化学用语使用正确的是 ①Mg2+ 结构示意图： ②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子： ⑤NH4Cl的电子式：2—甲基丁醇的结构简式：A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．①④⑥下列关于有机物的叙述正确的福尔马林、均可用于杀菌油脂沸点比较低，常温下为液态蔗糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成3种二肽和石蜡的主要成分都是碳氢化合物用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去中混有的用加入浓溴水的方法除去苯中含有的少量苯酚相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是A．开始时，产生氢气的速率相同 B．所得溶液的pH值相同C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶286、下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O32- + 2H+ == SO2↑+ S↓ + H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO32—+ 2H2O HCO3— +2OH—C向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使红色石蕊试变蓝的气体NH4+ + OH— NH3 ↑+ H2OD向AlCl3 溶液中滴加浓氨水直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失Al3+ +4NH3?H2O == AlO2—+4NH4+ + 2H2O7、如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C．该实验可验证氧化性：Cl2 > I2 > Fe3D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe22I－Cl2 = I2 +Fe3+ +2Cl－SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3— B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+ ＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是 A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B．向Na和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 D．向含1 mol Na2CO溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸实验室需配制一种仅含五种离子水电离出的离子可忽略的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值A．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数0.6 NA B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．4.6 g N a完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA12、已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A．离子半径：A2-＞C—＞B2+ B．C元素的最高正价一定为+7价 C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2- ”)。 实验3中，若平衡时的转化率α (CO)α (H2O)，则的取值范围是 。24、（8分） 实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。 已知： 环己醇沸点：1608℃，微溶于水环己酮沸点：1556℃，微溶于水下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 合成实验过程如下： 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入52 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035℃，用磁性搅拌器搅拌5 min然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题： （1）在合成装置中，甲装置的名称是 （2）三颈烧瓶的容量为（填“50 mL"、“100 mL”或 “250 mL"） （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____。 （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒______ 中，分离得到有机层。 （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____℃的馏分。 （6）检验己酮是否纯净，可使用的试剂为____ A．重铬酸钾溶液 B．金属钠 C．新制的氢氧化铜悬浊液．高铁酸钾K2FeO4）是一种集氧河北冀州中学2015届高三上学期期末考试 化学试题A卷
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