2014届高考化学第二轮复习预测题（有答案）

1．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)(　　)
A．开始时左右两室分子数相同
B．反应前后NO室压强相同
C．最终容器内密度与原来相同
D．最终容器内无O2存在
解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误．由于反应前后NO室的气体物质的量要减小，故压强要减小，B错误．由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在，D错误．
答案：C
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．16 g CH4中含有4NA个C—H键
B．1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
解析：因不能确定1 mol/L NaCl溶液的体积，故不能确定该溶液中Na＋的数目，B错误；1 mol Cu与足量稀硝酸反应时，产生NO的分子数为23NA，C错误；常温常压下，22.4 L CO2的物质的量并不是1 mol，D错误．
答案：A
3．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是(　　)
A．溶液中Ca2＋的数目
B．溶剂的质量
C．溶液中溶质的物质的量浓度
D．溶质的质量
解析：将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃时，此时溶液是不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变．保持40℃向其中加入少量CaO，CaO与H2O反应导致溶剂质量减少，有部分Ca(OH)2晶体析出，但溶液仍是40℃的饱和溶液，Ca(OH)2的物质的量浓度不变．
答案：C
4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是(　　)
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液
D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
解析：“非挥发性溶质”的浓度越大，溶液的沸点就越高，其实质是比较溶质微粒的浓度大小．A项，蔗糖为非，其微粒浓度为0.01 mol/L；B项，CaCl2为强，完全电离，微粒浓度为0.03 mol/L；C项，NaCl为强电解质，完全电离，微粒浓度为0.04 mol/L；D项，CH3COOH为弱电解质，部分电离，微粒浓度大于0.02 mol/L而小于0.04 mol/L.
答案：C
5．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
含量KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
①0.3 mol0.2 mol0.1 mol－
②0.1 mol0.3 mol—0.1 mol
两种营养液的成分(　　)
A．n(K＋)相同 B．n(Cl－)相同
C．完全相同 D．完全不同
解析：依题意，分别计算①和②中各种离子的物质的量： n(K＋)＝0.7 mol，n(SO2－4)＝0.3 mol，n (Zn2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，故成分相同．
答案：C
6．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
解析：0.01 mol Na2O2、Na2O分别与100 mL水反应均生成0.02 mol NaOH，因忽略溶液体积的变化，则①、②中OH－的物质的量浓度相同，CO2－3发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－.使溶液中阴离子数目增多，故③中阴离子的浓度大于④中Cl－的浓度．
答案：C
7．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．1 mol/L B．2.5 mol/L
C．5 mol/L D．2 mol/L
解析：由硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，可知金属离子与硫酸根离子物质的量之比为2∶3，故其化学式可表示为M2(SO4)3，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol0.2 L＝2.5 mol/L.
答案：B
8．把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A.b－aV mol/L B.2b－aV mol/L
C.2?b－a?V mol/L D.2?2b－a?V mol/L
解析：根据反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
可知每一份溶液中：n(Mg2＋)＝12n(OH－)＝12a mol，
n(SO2－4)＝n(Ba2＋)＝b mol
溶液中存在电荷守恒：2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SO2－4)
n(K＋)＝2n(SO2－4)－2n(Mg2＋)＝2b－2×12a＝2b－a
则c(K＋)＝?2b－a?mol12V L＝2?2b－a?V mol/L.
答案：D
9．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 (　　)
解析：n(NaOH)＝0.4 g40 g?mol－1＝0.01 mol
n(Na2CO3)＝1.06 g106 g?mol－1＝0.01 mol
向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，反应分为三个阶段
第一阶段：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，此阶段消耗盐酸0.1 L，无CO2气体放出．
第二阶段：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此阶段消耗盐酸0.1 L，无CO2气体放出．
第三阶段：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此阶段消耗盐酸0.1 L，放出CO2 0.01 mol.
答案：C
10．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(　　)
A．3∶1 B．5∶3
C．2∶3 D．1∶2
解析：参加反应的P和Cl2的物质的量之比为0.25 g31 g/mol∶0.314 L22.4 L/mol≈1∶1.74.
因此产物中n(P)∶n(Cl)＝1∶(1.74×2)＝1∶3.48
即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.52∶0.48≈3∶1.
答案：A
11．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)
A．质量相等、密度不等的N2和CO
B．温度相同、体积相同的O2和N2
C．体积相等、密度相等的CO和C2H4
D．压强相同、体积相同的N2和O2
解析：A项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，故原子数一定相等；B项，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等；C项，体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，则原子数之比为1∶3；D项，温度不一定相同，则原子数不一定相等．
答案：A
12． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；17.6 g丙烷中所含极性共价键数为17.6 g44 g/mol×8NA＝3.2NA；电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中含Zn、Ni、Ag等金属，其电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋，Ni－2e－===Ni2＋，Cu－2e－===Cu2＋，故当有2 mol电子转移时，阳极质量减少不是64 g.
答案：B
13．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A．0.1(b－2a) mol/L B．10(2a－b) mol/L
C．10(b－a) mol/L D．10(b－2a) mol/L
解析：每一份溶液中(100 mL)，n(Ba2＋)＝n(SO2－4)＝a mol，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，则每一份溶液中含K＋的物质的量为n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，混合液中c(K＋)＝?b－2a?mol0.1 L＝10(b－2a) mol/L.
答案：D
14．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(　　)
A．3∶4 B．9∶32
C．9∶16 D．9∶8
解析：根据反应后溶液中含有H＋，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，设c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分别为a、2a、8a，则c(Na＋)＝3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为1∶1.5，故Al、O的质量比为1×27/(1.5×2×16)＝9/16.
答案：C
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为NA
B．标准状况下，22.4 L氨气中氢原子数为3NA
C．由CO2和CO组成的混合物中共有NA个分子，其中的碳原子数为2NA
D．1 L浓度为1 mol?L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO2－3
解析：常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量不足0.5 mol，故与足量Na反应转移的电子数小于NA；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol，含氢原子数为3NA；由CO2和CO组成的混合物中共有NA个分子，其中含有的碳原子数为NA；因CO2－3水解，故1 L 1 mol?L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3数目小于NA.
答案：B
16．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是(　　)
A．1H162O　　　　　　　　　B．2H162O
C．1H182O D．2H182O
解析：设H和O的质量数分别为x、y，则有：
2 g2x＋y＝1.6 g2y×2，解得xy＝18.
答案：B
17．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2＋的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)
A．4∶1 B．3∶1
C．2∶1 D．1∶1
解析：混合溶液中加入铁粉发生的反应为：
3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2
由图象可知加入Fe粉和生成Fe2＋的物质的量之比为2∶3，设混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe(NO3)3，
则38x＋12y＝238x＋32y＝3解得y＝1x＝4.
答案：A
18．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g?cm－3，则下列说法正确的是(　　)
A．相对分子质量M＝22.4m×w%?1－w%?V
B．物质的量浓度c＝ρVMV＋22.4m
C．溶液的质量分数w%＝MV22.4m
D．溶液密度ρ＝cM1000×w
解析：由c＝1000ρw%M知D错误；由公式c＝nV知c＝V22.4?V22.4×M＋m?×10－3÷ρ＝1000ρVMV＋22.4m，B错误；由w%＝V22.4×Mm＋V22.4×M＝MV22.4m＋MV知C错误，将此式变换后即可得到A项中的式子．
答案：A
19．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用________量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应__________，读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒．
A．100 mL　B．200 mL　C．500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm＝________.
(4)速率不等的原因是__________________________，铜丝不与酸接触的原因是__________________________________．
解析：②题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管．
③Mg＋2HCl(或HAc)===MgCl2＋H2↑
　24 g　2 mol　　　　　　　　　1 mol
　a　　1 mol/L×0.01 L　　 　n(H2)
a＝0.12 g.
n(H2)＝0.005 mol，应选200 mL量筒．
(3)Vm＝V?H2?n?H2?＝V mL×10－3L/mL0.005 mol＝0.2V L/mol.
答案：②酸式滴定管　③0.12　⑤反应起讫时间　⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一段时间，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，松开手后短导管内能形成一段倒吸的水柱，表明装置不漏气
(2)B　(3)0.2V L/mol
(4)酸的浓度相同时，c(H＋)不同　防止形成原电池，干扰实验现象的观察
20．某同学用12.5 mol/L的浓硝酸来配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
(1)需要量取12.5 mol/L的浓硝酸________mL.
(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、________等．
(3)取所配制的稀硝酸200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56 L，则参加反应的铜粉的质量为________ g．设反应后溶液的体积仍为200 mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为________ mol/L.
解析：(1)由0.500 L×1 mol/L＝V[浓硝酸(aq)]×12.5 mol/L得V[浓硝酸(aq)]＝40 mL.
(3)n(稀硝酸)＝0.200 L×1 mol/L＝0.2 mol，由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知作氧化剂的n(HNO3)＝n(NO)＝0.56 L/22.4 L/mol＝0.025 mol，由得失电子守恒得n(Cu)×2＝(5－2)×0.025 mol，解得n(Cu)＝0.0375 mol，故m(Cu)＝0.0375 mol×64 g/mol＝2.4 g．作酸的n(HNO3)＝0.0375 mol×2＝0.075 mol，则反应后n(HNO3)＝0.2 mol－0.025 mol－0.075 mol＝0.1 mol，则c(HNO3)＝0.1 mol/0.200 L＝0.5 mol/L.
答案：(1)40　(2)烧杯　玻璃棒　(3)2.4　0.5
21．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3.
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol(保留一位小数)．
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L.
解析：(1)设原有O2 1 mol，由反应3O22O3知：
发生反应的O2为1 mol×30%＝0.3 mol.
生成的O3为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 mol O3和(1－0.3)＝0.7 mol O2.
故M＝0.7 mol×32 g/mol＋0.2 mol×48 g/mol0.7 mol＋0.2 mol＝35.6 g/mol
(2)3O22O3　　　ΔV
2 1
V(O3) (8－6.5)L
V(O3)＝2×1.5 L＝3 L.
答案：(1)35.6　(2)3
22．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式．
在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．
在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的．
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g．根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是________g/mol.
(3)通过计算，确定X的化学式为________．
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)．
解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素．在D中收集到N2，说明X中一定含有N元素，即X中含N、H两种元素．
B管中CuO含O：20.32 g－20.00 g＝0.32 g，
n(O)＝0.32 g16 g/mol＝0.02 mol，故n(H)＝0.02×2＝0.04 mol.
n(N2)＝0.28 g28 g/mol＝0.01 mol，本实验条件下
Vm＝24 L/mol，所以n(X)＝0.24 L24 L/mol＝0.01 mol，
因此n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)＝1∶2∶4，X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 g/mol.
答案：(1)N　H　(2)32　(3)N2H4
(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu
23．(1)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度．现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________．
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________ g.
(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6.
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度．
解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管．
(2)Na2S2O3固体的质量为：0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g.
(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：
Ba2＋～BaCrO4～1/2Cr2O2－7～Cr3＋～3/2I2～3S2O2－3
1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3
x　　　　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol/L
解得：x＝1.2×10－3 mol，
则c(Ba2＋)＝1.2×10－3 mol0.050 L＝0.024 mol/L.
答案：(1)胶头滴管、烧杯
(2)4.0　(3)0.024 mol/L
24．白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为____________ L.
上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L.
(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H2O.该难溶盐的化学式可表示为________．
(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5－xBrx(1≤x≤4，且x为整数)．
如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为________．
解析：(1)n(P4)＝6.20 g124 g/mol＝0.05 mol
　P4　＋　5O2　　2P2O5
1 mol 5 mol 2 mol
0．05 mol x y
则x＝0.05×5＝0.25 mol
V(O2)＝0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L
y＝0.05×2＝0.1 mol
根据磷原子守恒可判断0.1 mol P2O5与水反应生成0．2 mol H3PO4
则c(H3PO4)＝0.2 mol0.05 L＝4.00 mol/L.
(2)n(H2O)＝16.2 g18 g/mol＝0.9 mol
由质量守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O．即难溶盐中N(Ca)∶N(P)∶N(H)∶N(O)＝5∶3∶1∶13，其化学式为Ca5(PO4)3(OH)．
(3)混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl3Br2和PCl2Br3，其相对分子质量为297.5和342.


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