逍遥右脑 2016-03-18 11:28
1．（2015浙江高考12）下列说法不正确的是（ ）。
A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ/ol，冰中氢键键能为20 kJ/ol，假设1 ol冰中有2 ol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
C. 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/ol、－3747 kJ/ol和－3265 kJ/ol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D. 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/ol。
CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/ol。
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/ol。
则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/ol
解析：A选项正确，熔化热只相当于0.3 ol氢键。B选项错误， Ka只与温度有关，与浓度无关。C选项正确，环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/ol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/ol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构；D选项正确。热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。
答案：B
点拨：本题为大综合题，主要考查了物质的键能分析与应用，化学反应能量变化中盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。
2.（2015北京高考10）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)
△H1=－414KJ/ol；②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)
△H2=－511KJ/ol。下列说法正确的是（ ）。
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/ol
解析：Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2:1。Na2O2是由Na＋和O22－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1olNa2O转移2ol电子，而生成1olNa2O2也转移2ol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应：Na2O2（s）+2 Na（s）=== 2Na2O（s） △H=－317kJ/ol，因此选项D正确。
答案：D
3.（2015重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 ol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1 olF－F 、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ。则S(s) + 3F2(g) === SF6(g)的反应热△H为（ ）。
A. －1780kJ/ol B. －1220 kJ/ol
C. －450 kJ/ol D. + 430 kJ/ol
解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1ol S(s)和3ol F2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ + 3×160kJ＝760 kJ。而生成1ol SF6(g)时需形成6olS－F键，共放出6×330kJ＝1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ－760 kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220 kJ/ol，选项B正确。
答案：B
4.（2015海南）已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s) △H1＝－701.0kJ·ol-1
2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) △H2＝－181.6kJ·ol-1
则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H为（ ）。
A. +519.4 kJ·ol－1 B. +259.7 kJ·ol－1
C. －259.7 kJ·ol－1 D. －519.4 kJ·ol－1
解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H1－△H2)/2＝－259.7 kJ·ol-1。
答案：C
点拨：本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要以除2。
5.（2015海南）某反应的△H＝+100kJ·ol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
A. 正反应活化能小于100kJ·ol-1 B. 逆反应活化能一定小于100kJ·ol-1
C. 正反应活化能不小于100kJ·ol-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·ol-1
解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△H＝Σ（反应物）－Σ（生成物）。题中焓为正值，过程如图，所以CD正确。
答案：CD
点拨：这类题比较数值间的相互关系，可先作图再作答，帮助理解活化能，以防出错。
6．（2015上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）。
解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。
答案：B
7．（2015上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) －26.48 kJ，下列判断正确的是（ ）。
A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 ol固态碘与1 ol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 ol固态碘与1 ol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。利用盖斯定律可得出选项D正确。
答案：D
8.(2015江苏高考)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g) + H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.2kJ·ol－1
CH4(g) + CO2(g)＝2CO(g) + 2H2(g) △H＝－247.4 kJ·ol－1
2H2S(g)＝2H2(g) + S2(g) △H＝+169.8 kJ·ol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系
如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。
（4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
（5）g2Cu是一种储氢合金。350℃时，g2Cu与H2反应，生成gCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。g2Cu与H2反应的化学方程式为 。
解析：（1）利用盖斯定律即可得出；（2）H2S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO32－。
答案：(1)CH4(g) + 2H2O(g) ＝CO2(g) + 4H2(g)
△H＝165.0 kJ·ol－1
(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2 ＝2H2O + 3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O + 3S2)
(3)H、O（或氢原子、氧原子）
(4)CO(NH2)2 + 8OH－－6e－=== CO32－+ N2↑ + 6H2O
(5)2g2Cu + 3H2 gCu2＋3gH2
点拨：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。