江西省赣州市六校2015-2016学年高二上学期期末联考化学试题

2015-2016学年度第一学期期末联考高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间100分可能用到的相对原子质量： Li:7 C：12 N： 14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S: 32 Cl：35.5 K: 39 P: 31 Fe:56．关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　）A．溶解少量食盐于水中，B．纯碳和氧气反应生成C．变成液态水，D．加热分解为和，化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OHB．电极： －2eC．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e == Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e == Fe2+3．250C时，0.1mol?L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）　A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：B．常温下的溶液中： C．含有大量的溶液中：D．pH为7的溶液中： Fe3＋．能说明0.1 mol?L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)①稀释时，溶液中c(OH－)增大　 ②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A．①②④ B．①③④C．①③ D．②④（　　）2OH- +Cl2↑ +H2↑B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．HS-的电离：D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++ CO2↑+ H2O7．下列说法正确的是( )A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)8．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：19. 下述实验不能达到预期实验目的的是( )序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L－1NaClO溶液和0.1mol?L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响．，下列说法正确的是（　　）A．．．．．．．C．．12．可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（　　）A．T1＜T2，Q＞0B．增大压强，B的转化率C．反应达平衡，　D．a+b＞c+d13．反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（） A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 14. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( ) A. 用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移 B. 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性 C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 D. 电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:815．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入(　　)A．0.1 mol CuO　B．0.1 mol CuCO3C．0.mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO316．电解装置如右图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含有IOC．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变17.（6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：(1)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）(2) 浓度均为0.1 mol?L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。18.（分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为 （2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，理由是： （3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是 ．（分）10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：上述反应的平衡常数表达式为： （）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是。（）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=。（）能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母，下同）。a.容器内压强保持不变b.容器内气体密度保持不变c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)20. （分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题： ①恒温、恒压条件下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向体系中通入氦气，平衡 向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）；若反应进行到状态D时，v正 ＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①上图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a?mol?L-1的氨水与b?mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。（3）已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl），向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是 白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。AgCl（s）+I-?AgI（s）+Cl-21．（12分）亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。 　A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B．在制药过程中生成少量三价铁C．药品储存过程中有少量三价铁生成（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，江西省赣州市六校2015-2016学年高二上学期期末联考化学试题
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