湖北省武汉市部分重点中学2015-2016学年高二上学期期末考试 化学

湖北省部分重点中学2015—2014学年度上学期高二期末考试 化学试卷命题人：武汉四中 丁莹 审题人：洪山高中 何春梅 第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包含16道小题，每小题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答，每小题3分，共48分）25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317 kJ/mol下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③2.0molPCl3和1.0molCl2充入的密闭容器中，发生反应：PCl3g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量大于0.20mol而小于0.40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④ B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗?n(C)生成=1?1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q5、25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L， c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L6、常温下，将100 mL 0.02 mol?L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 0.02 mol?L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液A．pH＝2B．pH＝12C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol?L－1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol?L－1 C（H）C（OH）=C（CN）C（Na）Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.29、实验：①0.1mol?L－1AgNO3溶液和0.1mol?L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol?L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol?L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶10、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A．含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）　B．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期　C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e-=Fe3+11、某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极12、3－甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A．3种　　　 B．4种　　　 C．5种　　　 D．6种13、分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物有4种不同结构下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．C．用鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1:1:1 　②12:3 　③14:1 　④32:1A．①③ B．②③C．③④ D．①④C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．84% C．91% D．412%第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17、（8分）Ⅰ 在①CH2=CH2②C6H6 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：(1)能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；(2)属于高分子化合物的是________；(3)能与Na2CO3溶液反应的是________；(4)能发生酯化反应的是________；() 既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。_______________________________________。18、（10分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（sAlCl3（g）+C（s）AlCl（g）+CO（g）H＝ a?kJ?mol-13AlCl（g）2Al（l）+ AlCl3（g）H＝ b?kJ?mol-1反应Al2O3（s）+ 3C（s）2Al（l）+ 3CO（g）的H＝ a+b kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+ 2NO（g） N2（g）+ CO2（g）H= Q?kJ?mol-1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol/L）NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.300～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ，T1℃时，该反应的平衡常数K= ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）a．单位时间内生成2nmol?NO（g）的同时消耗nmol?CO2（g）b．反应体系的温度不再发生改变c．混合气体的密度不再发生改变Cl2 224 mL，电解后的溶液总体积为200 mL，则溶液的pH = 。(3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为　　　　　　　　 　　　　（法拉第常数F = 9.65×l04C? mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为　　 　　L (标准状况)。20、（11分）如图是8种有机化合物的转换关系：请回答下列问题：(1) 根据系统命名法，化合物A的名称是________。(2) 上述框图中，①是______反应，③是______反应(填反应类型)。(3) 化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：________________________。(4) C1的结构简式是______________；F1的结构简式是____________ ___。F1与F2的关系为________。①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　　 。a.NH3 　　　　 b.CO2 　　　　　c. NaOH　　　 　　d.HNO3 ②以铝材为阳极，在过量的H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　 　 ； 　　　　　　 （用离子方程式表示）。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 　　　　　　 　 。（3）利用下面的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　 　处。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　　　　　　 。湖北省部分重点中学2015—2015学年度上学期高二期末考试 化学试卷参考答案第Ⅰ卷 选择题（本题包含16小题，每小题均只有一个选项，每小题3分，共48分）①　⑤　④　③④　② （每空各1分）Ⅱ （共3分，每题1分，全对给1分）（1） CH2=CH—CH3 和CH2=CH2 （其他烯烃的组合均可以） （2） HC≡CH 和 （其他合理答案均可以）（3） A、B烃中碳的质量分数相等或者两者的最简式相同。18、（10分）（1） (1分)（2） mol/(L?min) （1分） 0.25（2分）② a d （2分，多选错选不给分，漏选给1分）③ ＜（2分）④ b c （2分，多选错选不给分，漏选给1分湖北省武汉市部分重点中学2015-2016学年高二上学期期末考试 化学试题 Word版含答案
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