2015届高三化学下册3月月考调研检测试题

河南省卫辉市第一中学2015届高三3月考试题
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）。第Ⅰ卷答案请填在第四页答题栏中；第Ⅱ卷答案请做在试卷上。
2．本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32
Fe：56 Ba：137
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平
B．酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物
2．下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是
①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。
A．②④ B．①③ C．①② D．①③⑤
3．2015年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是
A．KIO3中阳离子结构示意图为 B．KIO3和NaCl都是离子化合物
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8?7 D．次碘酸的结构式为：H—I—O
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在0℃、101 kPa条件下，2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数约为0．2NA
B．300L2ol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA
C．在标准状况下，1．12LN2和2．89 CO所含电子数都是1．4NA
D．0．1ol Cl2通入水中反应，转移的电子数一定为0．1NA
5．下列说法错误的是
A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强
B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／ol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H＝2×（－57．3）kJ／ol
C．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同
D．相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
6．下列有关物质性质的说法正确的是
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．常温下，铁与干燥的氯气不反应
C．加热蒸干FeCl2溶液，灼烧后得到FeO
D．漂 *** 使某些染料褪色，不属于化学变化
7．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、OH－、 、 B．Na＋、 、 、I－
C．H＋、 、Ba2＋、Cl－ D．Al3＋、g2＋、Fe3＋、
8．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物X。下列说法不正确的是
A．反应中CO作还原剂
B．未知物质X为CO2
C．反应中转移的电子为1ol时，生成2ol物质X
D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
9．下列离子反应，表达正确的是
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．过量CO2通入硅酸钠溶液：CO2＋H2O＋ ＝ ＋H2SiO3↓
C．向酸性高锰酸钾溶液中加入少量过氧化氢溶液：
2 ＋H2O2＋6H＋ 2n2＋＋3O2↑＋4H2O
D．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH＝7：
2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
10．下列实验操作能够达到实验目的的是
A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气
11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，它比Y原子多2个电子。Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子。下列叙述正确的是
A．三者原子半径大小顺序为X>Y>Z
B．分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物
C．1．5olX2与2olY恰好完全反应时，可得到相同物质的量的两种氧化物
D．实验室用Z2X2为原料可以制备X2，每转移2ol电子，得到22．4LX2
12．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取gCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列有关实验现象的解释或结论正确的是
14．某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙
（化学式为Ca3N2，极易与水反应）。下
列说法正确的是
A．打开活塞K通入N2，试管A内有气
泡产生，说明装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石
灰，也可以是浓硫酸
C．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐
D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
15．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、 、Cl－、g2＋、Ba2＋、 、 ，现取三份100L溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．06ol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋不可能存在 B．100L溶液中含0．01ol
C．可能同时存在K＋、Cl－ D．Ba2＋一定不存在，g2＋可能存在
16．某化学研究性学习小组对Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究。取20．00L该混合溶液不断加入1．00ol／L的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表：
则混合溶液中c（ ）为
A．0．50ol／L B．1．00ol／L C．1．50ol／L D．2．00ol／L
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（本大题包含5小题，共52分）
17．（8分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度
___________________。
（2）配制上述l L溶液所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃
棒、托盘天平、药匙、_____________、______________。
（在横线上填写所缺仪器的名称）
（3）在1L此溶液的配制过程中，下列操作或说法正确
的是_________________。
A．配制过程中加水时不慎超过了刻度线，把水吸出后再
加水刚好至刻度线
B．用托盘天平可以准确称量计算所得葡萄糖的质量
C．用胶头滴管加水时，仰视观察凹液面与容量瓶刻度线
相切会导致结果偏低
D．容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果
18．（6分）（1）已知拆开1olH－H键，lolN－H键，1ol 键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知：
则白磷的稳定性比红磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。
19．（12分）X、Y、Z、、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与可形成离子化合物2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出质量数为32的Y原子符号____________，2Y的电子式为________________。
（2）X、Z、三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。
（3）下列说法中正确的是___________________________。
A．元素Z与元素形成的化合物中只有极性共价键和离子键
B．元素和元素N之间不能形成离子化合物
C．元素X的原子比元素的原子的失电子能力强
D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定
（4）写出X、两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。
（5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。
20．（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，
探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：
（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化
亚铁与盐酸反应制备H2S气体，如图所示通入具支
试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着
在试管内壁上，形成“黄霜”。
①写出上述制备H2S的离子方程式
______________________________________。
②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是
__________________________________________________________________。
（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：
①提出合理的假设
假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。
②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。
21．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；酸G是重要的化工产品和化工原料；H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。
（1）固体甲的名称为__________，F的化学式为______________。
（2）反应①～⑦中属于的是______________（填写反应序号）。
（3）工业废气中常含有气体E，为了充分利用资源、保护环境，目前应用最广泛的工业废气处理方法是石灰法。以生石灰为原料在吸收装置中与气体E反应的化学方程式为：
___________________________________________。
（4）反应⑦的化学反应方程式为_____________________________________________。
（5）已知工业上电解熔融的H冶炼金属单质X，向40．0g固体混合物中（仅含H、Fe2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到12．0g固体；滤液中加入过量A溶液，分离得到21．4g固体；则此混合物中元素X的质量分数为__________________。


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