河南省豫东豫北十所名校届高中毕业班阶段性测试（二）化学 word

—学年豫东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测试（二）化 学 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷 选择题一、选择题：本大题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．10月8日，郑州市区被大雾笼罩，空气严重污染，其首要污染物为PM2．5。PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5×10－6m的颗粒物，又称可入肺颗粒物。下列有关说法不正确的是A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节 B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2．5的含量 C．PM2．5在空气中一定能产生丁达尔现象 D．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2．5的产生2．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有和两种离子，当遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是 A．14N、N4与N2互为同位素 B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2＋2 C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用 D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键3．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgO、SO3 C．KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH D．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖4．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是 A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用 C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾5．将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是 A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋ B．只含Zn2＋ C．只含Fe2＋、Zn2＋ D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋ A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子 B．7．8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0．3NA C．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD．反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA7．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水8．下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是 A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸9．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是10．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是 A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取 C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏11．如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质D．F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐12．工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋ 2FeO（炉渣）；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。下列说法错误的是 A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2 B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸 C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂 D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物13．下列反应过程符合如图所示关系的是A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量 B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量 C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量 D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量14．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是15．有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31。下列说法正确的是 A．A、B、C一定是非金属元素 B．A、B、C一定是主族元素 C．A可能是周期表中原子半径最小的元素 D．A可能是周期表中非金属性最强的元素16．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是 A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0．10 mol?L－1 B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0．15 mol?L－1 C．3号实验中沉淀的质量x为1．398 g D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL第Ⅱ卷 非选择题二、非选择题：本大题共5小题。共52分。17．（8分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题：（1）写出化合物XWZ的电子式：_______________________。 （2）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：__________________________________________。 （3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，则其化学式为____________________；若N能抑制水的电离，则其化学式为___________________。 （4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________________________________。18．（11分）已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：①取10 mL l mol?L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气 体混合物A。③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。 ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。 （2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。 （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验 ②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。 （4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。 （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意 _________________________________________________________________.19．（10分）工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列 酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。 a．盐酸 b．稀硫酸 c．硝酸 d．氢硫酸 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。 （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为_______________________________。 （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得 的KMnO4产品0．33 g，恰好与0．67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为___________％。20．（10分）超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。 （2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体河南省豫东豫北十所名校届高中毕业班阶段性测试（二）化学 word版含答案
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