逍遥右脑 2016-02-05 09:18
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ag：108 I：127第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题（每小题只有一项正确，每小题3分共48分）1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是A．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时，硅与水、空气和盐酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅2．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2－增多 B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C．高压对合成氨有利 D．500 ℃左右比室温更有利于氨的合成3．下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是 A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 D．能自发进行的反应熵变一定都为正4．用1 mol?L－1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是 A．0.5 mol?L－1 100 mL B．0.5 mol?L－1 80 mL C．1 mol?L－1 60 mL D．1 mol?L－1 80 Ml5．有关能量的判断或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 B．从C(石墨)==C(金刚石) ΔH＝＋1.19 kJ?mol－1，可知：金刚石比石墨更稳定C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ?mol－16．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置 如图所示。下列说法正确的是A．碳棒上发生的主要反应为：2H＋＋2e－=H2↑B．铝质易拉罐将逐渐得到保护C．电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O==4Al(OH)3D．电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布7．体积相同浓度均为0.1mol?L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是 A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．。8．根据右表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-119．关于浓度均为0.1 mol?L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c(NH)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3?H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)10．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A．可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6 11．某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量 可能相等也可能不等 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小12．某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe (OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是 A．为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体 B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O D．当乙装置中有1.6?g?CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96?L13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②③溶液均变红，冷却后都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应知识的考查和实验原理，题目难度不大。14．某溶液中仅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)15．某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol?L?1KI溶液、0.1mol?L?1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如右图：根据以上实验方案判断下列说法不正确的是A．试剂a是0.1mol?L?1KI溶液 B．试剂d是KSCN溶液C．说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色 D．说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色【答案】A【解析】试题分析：A、因为试剂a是三滴，因此只能是氯化铁，若为碘化钾的话，则后续实验对别是最后一步很难得出正确的结论，错误；考点：考查化学平衡的存在。16．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g)2c(g) △H1
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