安徽省桐城市第十中学2014届高三上学期第一次月考 化学试题 Word

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1、关于氧化物的叙述正确的是（ ） A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应2、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）A、盐酸与氯化钠 B、钢与浓硫酸 C、纯碱与氨水 D、干冰与液氯3、对于3.4克氨气的有关说法，正确的是 ( )A、常温常压下体积为4.48L B、含有0.1mol N 和0.3mol HC、常温下，所含原子有0.8molD、溶解到1L水中，所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L4、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液一定能够导电 D、固态时不导电，熔融状态能够导电5、下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl溶于水7、 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NAB、标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NAC、23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA跟Na、、、NaOH、、六种物质都能发生反应的是( ) A.B. C. D.9、下列离子方程式书写正确的是( ) A.溶液显碱性: B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液: C.金属钠与水反应:↑ D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+10、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、NO3(、Mg2+、Cl( B. Na+、CO32(、K+、NO3(C. Cu2+、K+、SO42(、Cl( D. Ba2+、K+、Cl(、SO42(11、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C、分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl3溶液D、若R2—和M+的电子层结构相同，则原子半径R＞M12、下面关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是（ ）A、在水中的溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3B、热稳定性：Na2CO3 ＞NaHCO3C、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多13、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是 14、人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（ ）A、COS的熔点高于CO2B、COS的电子式为：C、COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上15、周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是（ ） A. Bi元素的质量数是209.0 B. Bi元素的相对原子质量是209.0 C. Bi原子核内质子数是209 D. Bi原子核内中子数8317、某中性的溶液中含有、、、、、、七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是 ( ) A.、、 B.、 、 C.、、D.、、 题号答案题号11121314151617答案Ⅱ卷 非选择题（共66分）二、填空题（50分）18、（8分）实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物质的量浓度将如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在纸上称量__________。（2）定容时，俯视观察刻度线__________。（3）在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥___________。（4）将配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗净的试剂瓶____________。19、（8分）H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列①~④个涉及H2O2的反应（未配平、条件略）。①Na2O2 + HCl→NaCl + H2O2②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。据此，填写下列空白：（1）配平上述反应④[ ]H2O2 +[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子 个。（2）H2O2仅体现还原性的反应是 （填代号），此反应中的氧化产物为 。（3）H2O2体现弱酸性的反应是 （填代号），其理由为 。20、（12分）.A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。 （1）写出E元素符号 ；A的原子结构示意图 ；（2）F在元素周期表的位置为 ；硒（se）是人体必需的微量元素，与F同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______ ；（3）A→ F六种元素所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是 （用离子符号表示）；各离子半径由大到小的顺序为 ；（4）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为 ；（5）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途 21．(1分)有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为______，Z的电子式为_______；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为________。(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则①的化学方程式为___________________，③的离子方程式为_____________________________________。(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为______，③的离子方程式为________。.(16分)小苏打试样中含有碳酸钠晶体为测定试样中小苏打的质量分数w实验小组同学设计了如下装置进行实验。 实验过程: .按图组装仪器,检查装置的气密性; .将试样m放入硬质玻璃管中,装置B、C、D中药品如图,已知加药品后装置B的质量为m g、装置C的质量为m g; .关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B装置中无气泡冒出后,打开活塞a向装置中通入一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a; .称得装置B的质量为m g、装置C的质量为m g。 请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计): (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B的作用为 。装置C的作用为 。 (3)实验过程中通入的目的为 。 (4)用下列各项所提供的数据能计算出w的是 (填选项字母) (5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w,若能,则w的计算式为: (若不能,此问不作答。) 高三化学第一次月考参考答案（2012、9）电子，共转移3 mol电子。【解析】 (4)、(5)由题意可知生成水的质量是( g,生成二氧化碳的质量为( g,原样品质量为 g。可由生成二氧化碳的质量求出的质量,也可由生成的水的质量列方程组求出的质量,若再知道原样品质量即可求出w故利用c、e组数能计算出w;利用b组数据可由生成二氧化碳的质量求出的质量,再由生成的水的质量求出的质量,进一步可求出w。 1,3,5安徽省桐城市第十中学2014届高三上学期第一次月考 化学试题 Word版含答案
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