江西省重点中学2013-2014学年高二上学期第三次月考 化学

2015届高二年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 Cu: 64 S:32 Zn: 65一、选择题(本题包括1个小题，每小题3分，共分)下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO3+H2O H2CO3+OH－ B．HCO3 ＋OH= H2O + CO32－C．NH3 + H+ = NH4+ D．NH3?H2ONH4+ + OH2、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②.下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( ) A BCD4、100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，错误的是（ ）A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大C．（Cl-）D．pH小于15、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥6. 下列说法正确的是（ ）A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.8mol?L-1,则c(K+)为（ ）A．0.3 mol?L-1 B．0.2 mol?L-1? C．0.15 mol?L-1 ?D．0.4 mol?L-1. 已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI10. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（ ）A．P3

P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13．下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1 mol?L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol?L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在左右14、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)c(OH－) 　 B．c(HCN)”、“=”、“7。① 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多② 混合溶液中，关系式一定正确的是（ ）A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，则相同pH的 ①NaA溶液? ②Na2B溶液? ③NaHB溶液? ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 ? mol/L②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 ? 。 A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗 B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D．滴定前仰视，滴定后俯视读数（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。①?若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是。②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。20．(分) 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。[已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水](Ⅰ）．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ____________________________；在探究沉淀物成分前，须将沉江西省重点中学2013-2014学年高二上学期第三次月考 化学
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