江苏省盐城市2013-2014学年高一上学期期中考试 化学

2013～2014学年秋学期高一年级期中考试化 学 试 题分值：100分 时间：100分钟注意：1、将选择题的答案填涂到答题卡上，写在试卷上无效；非选择题的答案直接写在试卷上。2、解题时可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 S:32 O:16 Cl:35.5 N:14 Na:23第Ⅰ卷(选择题　共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。1. 张清莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。In的一种核素为49115In,它的中子数与质子数之差为A. 49 B. 115 C. 66 D. 172. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 A. 乳浊液　　　B. 溶液　　　 C. 胶体　　　 D. 悬浊液3. 如果你家里的食用油混有水份，你将采用下列何种方法分离A. 过滤 B. 蒸馏C. 分液D. 萃取4. 下列物质中，属于电解质的是 A. NaOH溶液 B. O2 C. Na2CO3 D. 乙醇5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA6. 下列物质的检验方法正确的是A. KI 淀粉 B. Cl－ 硝酸酸化的硝酸银溶液C. SO42 BaCl2溶液 D. H+ 酚酞 7. 下列实验操作中错误的是 A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 过滤时，一定要让待过滤的液体沿着玻棒缓缓流入过滤器中8. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A. 钠的化合物　　 B. 可与硝酸反应　　 C. 可溶于水　　 D. 电解质9. 在反应11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，CuSO4在反应中表现出氧化性。而P在反应中表现出A. 只有还原性 B. 只有氧化性C. 既无氧化性又无还原性 D. 既有氧化性又有还原性10. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是 A. 32gSO2 B. 32gO2 C. 73gHCl D. 5gH2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A. 复分解反应一定不是氧化还原反应B. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应D. 分解反应的生成物不一定有单质12. 有下列物质：①8.5g NH3 ②标准状况下22.4L H2 ③4℃时10ml H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③①④ D. ①②③④13. 22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为 A. 11 B. 22 C. 44 D. 6414. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6 mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2、64、24 B.54、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24 15. 下列有关叙述正确的是 A. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的B. 酸性氧化物都是非金属氧化物C. 可利用焰色反应鉴别氯化钠和硫酸钾D. 在水溶液中能电离出氢离子的物质为酸第Ⅱ卷(非选择题　共60分)16．(8分) 下列10种物质：①MgO ②干冰 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤SiO2 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦煤 ⑧石灰水 ⑨小苏打 ⑩苯（填序号）其中属于酸性氧化物的有 ；其中属于碱性氧化物的有 ；其中属于盐类的有 ；其中属于混和物的有 。17．(10分) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为： 。（2）写出漂白粉的有效成分在水中电离的电离方程式 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为： 。18．(8分) （1）下列反应中不属于氧化还原反应的是（填字母） 。A. Cl2 + 2HI ＝ 2HCl + I2 B. 3O2 ＝ 2O3C. Ba(OH)2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2H2O D. SO2 + 2H2S ＝ 2H2O + 3S↓（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + 3C ＋ S ＝ K2S + N2↑ + 3CO2↑。在上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（3）用双线桥表示下面反应电子转移的方向和数目： 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5S↓+ K2SO4 + 8H2O19. (14分)实验室用氢氧化钠固体来配制100mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：1）下列仪器中，一定要用到的是(填字母) ；A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 。3）容量瓶上除有刻度线外还应标有 ，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及 处是否漏水 (填容量瓶的受检部位)。4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液其正确的操作顺序应是 (填各步骤序号)。 5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所配得溶液浓度偏高的是 。A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaOH固体 克，若用4mol/L的NaOH溶液配制应用量筒量取 mL4mol/L溶液。20.（10分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4 + 16HCl(浓)＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。(选填A或B或C)(2)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，当有0.1mol电子发生转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为 L。(3)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。(4)实验室收集氯气的方法是 。(5)常用NaOH溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式： 。21.（10分）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5% ，密度为1.19g.cm-3。（1）求该浓盐酸的物质的量浓度。（2）将多少升标准状况下氯化氢气体通入635mL的水中可得到36.5%的浓盐酸？（3）若取一定量的该浓盐酸稀释到1190mL，浓度变为0.1mol.L-1，则所取浓盐酸的体积为多少毫升？（4）若工业上以食盐为原料生产1吨36.5%的浓盐酸，理论上需要多少吨食盐？参考答案单项选择题：每小题2分，共20分1.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 不定项选择题：每小题4分，共20分11.AD 12.C 13.C 14.B 15.AC16. （8分）②⑤（2分） ①③（2分） ⑥⑨（2分） ⑦⑧（2分）17. （10分）（1） 2Cl2 + 2Ca（OH）2 ＝ Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2 H2O （4分）（2） Ca（ClO）2 ＝Ca2+ + 2ClO-（2分） （3） Ca（ClO）2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO （4分） 18.（8分）(1)BC（2分） (2) KNO3、S（2分） C （2分） （3）略（2分） 19. （14分）(1) DEF （3分） (2) 烧杯、玻璃棒、药匙（3分） (3) 温度、容量（2分） 瓶塞（1分） （4）B E A G C D F （2分） （5）B（1分） （6）0.4 克（1分） 2.5毫升（1分）20．（10分）（1）B（2分）（2）1.12（2分）（3）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O（2分）（4）排饱和食盐水或答向上排空法（2分）（5）2NaOH + Cl2 ＝ NaCl + NaClO + H2O（2分）21.（10分）（1）11.9 mol?L-1 （2分） （2）224L （2分）（3）10mL （2分）（4）0.585吨（4分）班级： 姓名： 学号： 考试号： 座位号： ………………………………江苏省盐城市2013-2014学年高一上学期期中考试 化学
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