湖北省宜昌一中2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）

宜昌一中公安一中 2013年秋季高一年级期中考试化学试卷沙市中学命题学校： 沙市中学 审题学校： 公安一中考试时间：2013年11月16日 上午10：30—12：00 试卷满分：100分说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Ca 40K 39 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）胶体区别于其它分散系的特征A．胶体粒子能够作布朗运动?B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子直径在1．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是A．从碘水中提取单质碘时，不能用酒精代替CCl4B．除去HNO3溶液中的H2SO4溶液：加适量BaCl2溶液后过滤C．除去KNO3晶体中的NaCl：用蒸馏水溶解，蒸发浓缩，降温结晶D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol?L?14．A．B．C．D．CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．17?16B．17?16C．17?12D．17?12．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃．酒精着火时，可用水将其扑灭 D．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下缓慢加入浓硫酸．下列说法中不正确的是．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂有BaCl2和NaCl的混合溶液L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗mol H2SO4、mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的(Na+)为A． mol?L-1 B． mol?L-1 C． mol?L-1 D． mol?L-110．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在片上：+6H+＝++3H2↑ B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH?+H+＝H2O C．碳酸氢钠溶液与混合：HCO3?+ H+＝H2O+O2↑ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋2OH?＝Cu(OH)2↓H2、O2、N2、CO组成的混和气体的质量是13.5g，其中O2的质量是A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 8g13．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次为A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液1．下列说法正确的是A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐1，OH－，H＋A．Na＋Ca2＋Cl－HCO3－ B．Fe3＋K＋SO42－NO3－C．H＋Al3＋OH－NO3－ ．Na＋Cu2＋Cl－SO42— 16．在下列反应中，HCl既表现出还原性又表现出酸性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O C．H2 +Cl22HCl D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 17．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－18．将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为A．．．．第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、非选择题：19（分）① 实验室制取氢氧化铁胶体 ；② 氧化铜稀硫酸1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；标准状况下四种气体①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 氢原子个数从大到小密度大到小(9分)实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体。写出制取过程中反应的方程式①操作Ⅲ是将沉淀用蒸馏水洗涤至无Cl?残留，检验沉淀是否已洗干净的操作是 ；②操作Ⅳ是向沉淀中加入适量 溶液；③操作Ⅴ的名称是 ；④CaSO4微溶于水，碳酸钠溶液SO42?会影响硝酸钙晶体碳酸钠溶液SO42? 。21．（分）（1）写出硫酸氢钠、氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：NaHSO4： 、Ba(OH)2： ；（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的离子方程式： ；（3）为测定NaHSO4溶液的物质的量浓度，需要配制0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液100mL，如果用托盘天平称量，则需要称取Ba(OH)2?8H2O的质量为 克；（4）现有0.2mol?L-1的NaHSO4溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。当加入50mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ；（5）写出一个与离子方程式 OH ? +H+ + SO42?＝22．（分）硝酸与盐酸浓硫酸并称为三大强酸从不同的角度对硝酸盐酸浓硫酸进行分类，将类别名称分别填在相应的空格内。稀硫酸稀硝酸反应的方程式为： Cu+ HNO3 (稀) === Cu (NO3)2 + NO↑ + H2O①配平上述反应方程式②该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；二氧化氮NO2）在工业上可以用来制硝酸反应式NO2 +H2O ===2HNO3 +NO，当有6 mol发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 ；(NaNO2)是一种工业盐，外观和食盐相似，但有毒。某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ；A. NaCl B.H2O2 C.NH4Cl D.浓H2SO423．（分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：混合后溶液的质量分数。混合后溶液的物质的量浓度。在1000 g水中需溶解多少KNO3物质的量才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、非选择题：19（分） Fe(OH)3(胶体)+3H+ （分）CuO＋2H＋===Cu2＋＋（分） 120g/mol （分）氢原子个数 ①＞③＞④＞②（分）密度 ②＞③＞④＞①（分）(9分) (1)Ca2+＋CO32?===CaCO3↓ （分）CaCO3＋2H===Ca2+＋H2O＋CO2↑（分）(2) ①取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果不产生白色沉淀，（分）　②HNO3 （分）③蒸发、冷却结晶加热浓缩，冷却结晶（分）④取碳酸钠溶液先加稀盐酸再加aCl2溶液有白色沉淀则说明硫酸根离子（分）21．（分）＝ SO42? （分）＝OH ? （分）SO42?＝（分）（分）（分）（分）22．（分）一元酸二元酸含氧酸 （分）①3、8、3、2、4 （分）② HNO3 （分） (NO3)2（分）2：1 （分）（分）23．（分）(1) 20% （分）(2) 2.28 mol/L （分）(3) 2.48 mol。（分）湖北省宜昌一中2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）
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