江西省赣州市十二县（市）重点中学2013-2014学年高一上学期期中

注意：本卷所需相对原子质量：H1；C12；O—16； S32；．2．下列实验操作均玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．下列电离方程式书写正确的是A．Fe2(SO4)3＝2Fe＋3＋3SO4－2B．CuCl2＝Cu2＋＋Cl2－C．NaOH＝Na＋＋OH－ D．＝－＋＋4.右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．化学反应中分子的种类发生了改变B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子5.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目 B．水的密度；水的摩尔质量C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的质量；水的相对分子质量【答案】B6. 有以下物质 ①NaNO3溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④NaOH固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是A．能导电的有①②③④⑤ B．属于电解质有①②③④C．不能导电的有③④⑥ D．属于纯净物的只有④⑤⑥7.下列分类正确的是A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、NaHSO4B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、CaCO3、SiO28.10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为Ａ0.02 mol／? B.0.05 mol／C.0.25 mol／? D.0.5 mol／9．下列离子方程式书写正确的是A．CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－BaSO4↓C．氢氧化铜和硫酸反应 OH+H+＝H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu10．H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H+NH3 ＝ H2+NH2－，下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素C.该反应中NH3被氧化D.该反应中H是氧化剂氨气中氢元素的化合价降低，得到电子是氧化剂，在反应中被还原，故C错误；D、该反应中，氢离子失电子作还原剂，故D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断11．150℃时， NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约A．26.3倍　　　　B．倍　C．13.2倍　　　D．12倍A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液13.在标况下，下列气体含有的分子数最多的是 A．36.5g HCl B．4 mol H2O C．4g H2 D．0.5mol SO214．根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是①2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2 ②2Fe2＋+ Br2＝2Fe3＋+ 2Br－A．Br＞I＞Fe B．Fe＞I＞BrC．Br＞Fe＞I D．I＞Fe＞Br15．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是A、K+、H+、NO3—、Cl— B、Cu2+、Cl—、OHˉ、SO42—C、H+、Na+、HCO3—、Cl— D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—16．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol?L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 A．(m－1.6)g B．(m－2.4)g C．(m－4.8)gD．无法计算第Ⅱ卷（ 52分）17．（）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_____________________。（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是___________，属于非电解质的是__________。（填写物质前的序号）（）18.Ⅰ.（6分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI＝2NO + I2 + 2NaI + 2H2O（1）HI 表现的性质是 （填序号）。A．只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性反应中转移的电子.408×1023时，氧化产物物质的量为 。Ⅱ.（分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程。区分胶体和溶液常用方法 ，这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。区分等19．（分）A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A 、B 、C 、 D 。(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式： 。20. （18分）实验室需用CuSO4?5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体_______g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4?5H2O晶体是__________g。（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。（）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。其中定容的具体操作是 。（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。）：①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；②定容时俯视刻度线：____________；③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水：____________。考点：考查硫酸铜溶液的配制、仪器选择、固体称量等基本实验操作以及误差分析等21.(8分现有则：该气体所含原子总数为________________个。该气体_____________g。该气体溶于，为______________。20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_________ ml。！第12页 共12页学优高考网！！江西省赣州市十二县（市）重点中学2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）解析版
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