逍遥右脑 2015-08-31 20:02
唐山市2012—201?3学年度高三年级期末考试H3O++CO2—3 C．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH—==AlO—2+H2↑ D．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO—3+OH—=CO2—3+H2O10．分子式为C4HBr2且分子中仅含有两个甲基的有机物，共有（不考虑立体异构） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种11．常温时的下列溶液，说法正确的是 A．氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 B．CH3COONa溶液与HCI溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）>c（Cl—） C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO—3）>c（CO2-3）>c（OH-）12．下列说法正确的是 A．图I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．图II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色仍为紫红色 C．图III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．图IV人们研制出一种绿色原电池——镁原电池，其反应原理为：；放电时Mg2+向正极迁移13．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、Z、W相邻。X的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与Z可形成化合物Y2Z。下列说法正确的是 A．W元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HWO4 B．简单离子半径：W的离子>Z的离子>X的离子 C．ZX2和Y2Z均含有离子键 D．还原性：X的氢化物>Z的氢化物>W的氢化物26．（14分）甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如下图所示：又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是日常生活中一种常见的金属。②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰，戊在甲中燃烧生成棕黄色烟，E的水溶液呈黄色。③常温下B、C均为无色气体，D为磁性黑色固体。 （1）D的化学式 ，丙的电子式 ，常温下甲单质的颜色为 。 （2）把戊加入到E的水溶液中，写出该反应的离子方程式 。 （3）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式 。 （4）将氯气和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式 。27．（14分）煤化工及环境污染防治的研究是当前的热门研究领域。请回答下列问题： （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为 。 （2）利用水煤气合成二甲醚的过程中发生如下三步反应： 总反应的△H= ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．（填字母代号）。 a．高温高压b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度 d．增大CO的浓度 e．分离出二甲醚 （3）利用反应可以减轻大气污染。t1℃下，在一恒容的密闭容器中，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）。①前3s内的平均反应速率：v（N2）= 。②计算t1℃时该反应的平衡常数K= 。 （4）用甲醇、氧气和氢氧化钾溶液可制成燃料电池，写出该甲醇燃料电池负极反应式____ 。当参加反应的氧气的体积是6．72 L（标准状况下）时，转移电子的物质的量为____ 。28．（15分）某课外活动小组欲探究CuO与NH3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请回答下列问题：信息提示：①实验中观察到黑色CuO粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体； ②Cu2O为红色固体，不溶于水，与稀H2SO4反应生成Cu、CuSO4和H2O。 （1）仪器a的名称 ，仪器b中所加固体物质为 。 （2）在实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母）。 A． B． Cl C．CD．N E．CH4 （3）装置B的作用是 。 （4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是 。 （5）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设： 假设①：只含Cu;假设②： ；假设③：Cu和Cu2O的混合物。 （6）为验证上述假设，乙、丙二位同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论。 乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H2SO4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化。则假设 成立，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 丙同学方案：当黑色CuO全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间NH3。若称得反应前加入的CuO、粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为（c-b）：（a+b-c）= 。36．【化学——选修2化学与技术】（15分）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题： （1）图中A的化学式为__ ，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为 。 （2）海水淡化处理的方法有 。（写出3种即可） （3）过程⑤的化学方程式为______ 。 （4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为 。 （5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93c70，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 。 （6）过程②到过程④的变化为，其目的是 。37．【化学 选修3物质结构与性质】（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 。 （2）Y元素原子的电子轨道表示式为 ，元素X与Y的4电负性比较：X Y（填“>”或“
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