上海市虹口区2013届高三上学期期末教学质量监控化学试题

虹口区2012-2013学年度第一学期高三年级化学学科 期终教学质量监控测试卷（一模） 2013.1考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。答题前，务必在答题纸写姓名4. 答题纸。一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）下列的是AB. －OHC. 、 D. 、1s22s22p63s23p63. 下列物质的熔点，前者大于后者的是A. 晶体硅、碳化硅B. 甲苯、苯酚C. 氧化镁、氧化钠D. 钾钠合金、钠4. 下列元素的单质在工业上用电解法生产的是A. 氮B. 氯C. 溴D. 碘5. 有机物与水发生的反应不可能是A. 取代反应B. 加成反应C. 水解反应D. 消去反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）叙述的是A生铁抗腐蚀能力比纯铁B. C. D. 8. 反应 A + B→C + Q分两步进行 ①A + B→X - Q；②X→C + Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D9. 一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A. 一定属于可逆反应B. 一定属于化合反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于放热反应10. 丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是A. 丁烷＞丙烯＞乙炔B. 乙炔＞丙烯＞丁烷C. 丙烯＞丁烷＞乙炔D. 丁烷=丙烯=乙炔11. 下列化学反应能用离子反应Ca2＋HCO3－OH－( CaCO3↓H2O表示的是A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO3B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2C. Ca(HCO3) 2与足量的NaOHD. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2有三瓶体积相等浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体A. ①=③＞B. ③＞＞C. ③=②＞D. ①=②=③14. 向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42―，且c(NH4+)＞c(Al3+)B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2―、SO42―，且c(NH4+)＞c(SO42―)C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2―、OH―，且c(OH―)＜c(AlO2―)D. x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH―，且c(OH―) = c(Ba2+)15. 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：Br＞SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定16. 某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl一、 ④一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种一，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下下列结论正确的是用H试纸检验溶液的H大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静CCl4层呈色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3有白色沉淀过滤向滤液中加入AgNO3溶液和HNO3有白色沉淀产生A. 肯定含有的离子是③④⑤B. 肯定没有的离子是②⑤C. 可能的离子是①⑥D. 不能确定的离子是③⑥17. 以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体2011年诺贝尔化学奖。A. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)C. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)D. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）. 碳酸有两个电离常数Ki1Ki2，分别对应碳酸的两步电离。B. Ki2对应的电离过程是HCO3 + H2O H3O+ + CO32―C. 当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大D. 改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小21. 将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为A. B. C. D. 22. 将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2 →2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为A. 0.50 molB. 0.75 molC. 1.00 molD. 1.50 mol四、（本题共8分abcd efgh i23. h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。24. d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。25. 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。a. e的阴离子还原性强于f的阴离子b. f的氢化物酸性强于e的氢化物c. e单质的熔点高于f单质d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价26. 元素X（非a~i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。五、（本题共8分将H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程H5IO6→HIO3。完成下列填空：27. 将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。28. 在上图中标明电子转移的方向和数目。29. 若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。a. 盐酸b. 硫化氢c. 溴化钠d. 硫酸亚铁30. 若向含1mol H5IO6 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。六、（本题共8分1200℃时可用反应 2BBr3(g) + 3H22B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。31. 下列说法能说明该反应达到平衡的是______v正(BBr3)= 3v逆(HBr)b. 2c(H2) = c(HBr)c.密闭容器内压强不再变化容器内气体不再变化32. 若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________正反应速率先增大后减小逆反应速率正反应为放热反应33. 若上述反应在10L的密闭容器内反应，气体氢气的反应速率为____________34. 往容器中充入0.2 mol BBr3和H2，充分反应达到平衡后，H2 的转化率最高的是（填字母）。12分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3 + 3H2。完成下列填空：35. 写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。36. C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。37. 用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。a. 防堵塞b. 防倒吸c. 平衡气压d. 冷凝回流E瓶的作用是_______________________________________________________。38. F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。a. 吸收HClb. 吸收Cl2c. 吸收CO2d. 吸收H2O39.（1）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3?6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。（2）若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。40. 有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由 _________________________。八、（本题共12分）精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：41. 工业氯化钾中含有Fe3+、SO42―、Br―等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42―沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调节pH；⑤___________________（除Br―）；⑥蒸干灼烧。步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3?H2O、________、________。证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。42. 有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。43. 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。44. 科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2第⑤步：____________________________________________总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是______________。九、（本题共8分）胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素，可转化成维生素A，是目前最安全补充维生素A的产品。在体内酶的催化下，1β-胡萝卜素可氧化为视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：完成下列填空：45. β-胡萝卜素6. β-胡萝卜β-胡萝卜素，C10H8）的衍生物，其可能具有的化学性质有上海市虹口区2013届高三上学期期末教学质量监控化学试题
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