江苏省黄桥中学2013-2014 学年高二12月月考化学试题

江苏省黄桥中学月考试题 高二化学 2013-12-11考试范围：选修四1-4章；考试时间：100分钟；学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上.Fe:56 Ag:108第I卷（共54分）一、单项选择题（3分/题）1．下列电离方程式或离子方程式正确的是( )A.NaHCO3电离：NaHCO3====Na++H++B.H3PO4电离：H3PO4====3H++C.水解：+H2ONH3?H2O+H+D.水解：+H2OH2CO3+2OH-2．下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀3．常温下pH=3的醋酸与pH=11的溶液中水的电离程度相同A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)A.平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了 D．a>b6．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥催化剂⑦用粗锌代替纯锌使用A．①③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②③⑥⑦7．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC8．一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是①相同时间内，氧气的生成速率为n mol?L－1?s－1，NO2的生成速率为2n mol?L－1?s－1②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO ③混合气体的颜色不再变化　 ④混合气体的密度保持不变　⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化A．①③⑤⑥ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤⑥9．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ?mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)C．若xc(N)D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=40.1 mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C．，：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．，:①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：＜＜二、不定项选择题( 1-2个答案 4分/题 半对2分)11．下列关于各图的叙述中，正确的是A．图甲表示１mol H2 (g)完全反应生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJC．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．图乙中起始时HA的物质的量浓度小于HB12．Al-AgO 电池性能优越可用作水下动力电源其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为则下列说法正确的是电极是负极．当电极上析出时，电路中转移的电子为1molC．Al电极的反应式为在电解质溶液中电极电极溶液因为存在电离所以呈酸性，醋酸钠溶液因为存在水解所以呈碱性，因此电离和水解是完全相反的过程。C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7D.0.1mol?L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L15．在一定条件下固定容积的密闭容器中反应达到平衡。当改变其中一个条件随X的变化符合图中曲线的是当X表示温度时，表示的物质的量当X表示压强时，表示NO2的转化率当X表示反应时间时，表示混合气体的密度当X表示的物质的量时表示O2的物质的16．常温下，向100mL0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是水解平衡水解平衡水解平衡水解平衡A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol?L-1第II卷（共66分）二、填空题17．（14分）用化学反应原理相关知识同答 I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：（1）反应①是 （填“吸热"或“放热”）反应。（2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是 。②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：（1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 。（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。 （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。18．（16分）研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：_____________________________。（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。(常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水)③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)此时溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）（4）可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。19．（14分）某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上图流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 （填编号）。A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL酸式滴定管（2）①的X可选用（填化学式），其目的是 。加入氨水要过量的原因是 。（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果 （“偏大”、“偏小”、“不变”）。（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示对图中a点的说法正确的是 （填序号）。①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和20．（10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。（二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I? （三）实验用品及试剂（1）仪器和用品（自选，略）（2）试剂：指示剂_____________________，浓度为8.00×10－3mol?L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。（四）实验过程（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。（4）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。（5）用左手控制滴定管的____________，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是 _____________________________________ 。（五）数据记录与处理（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。（六）问题讨论（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生产商最可能采取的做法是___江苏省黄桥中学2013-2014 学年高二12月月考化学试题
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