山东省临沂市郯城一中2015-2016学年高二10月月考 化学 Word版含

郯城一中高二化学第一次月考试卷2015.10可能用到的相对原子质量：:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al：27 N：14一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）可逆反应：2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B可能是气体D.B和C可能都是气体已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) == H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ?mol-1B. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) == 2H2O(g) △H＝+242kJ?mol-1D. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝+484kJ?mol-1．：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol?L－1）0.2、0.1、0.2，，（ ）A．SO2、O2分别为0.4mol?L－1、0.2mol?L－1 B．SO20.25mol?L－1C．SO2、SO3均为0.15mol?L－1 D．SO30.4mol?L－157.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）7.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝?Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝?Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝?Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q38.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH49.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 B的状态可能为气态 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动C.平衡时，单位时间内n(A)消耗?n(C)消耗=1?1D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1其中正确的是 ( ) A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④12.在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是 （ ）CA.容器内的总压强不随时间而变化B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2生成的同时就有nmolAB生成13.对于可逆反应：2 X (s) + 2 Y (g) 3 Z (g) (正反应是放热反应) ，改变条件使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） ①升高温度 ②降低温度 ③降低压强 ④ 增大压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A①③⑤ B. ②③⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑥14.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存V L的密闭容器中加入3 mol X进行如下反应：3X(g) 2Z(g) ＋ W(s)　ΔH＞0达到平衡，下列判断正确的是(　) A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后再加入1 mol X，上述反应的ΔH增大C．温度不变，再加入2 mol X，重新达到平衡时X的转化率大于原平衡D．当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态16.反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ）A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容积不变，充入气D.充入氮气，保持压强不变在2NO+O22NO2（正反应为吸热反应）中，下列表明在30 ℃和100 ℃时平衡体系中，NO的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图象，正确的是（ ）18.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15 kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是(　　)A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－570 kJ?mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ?mol－1；③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ?mol－1；④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4＝－393.5 kJ?mol－1；⑤CO2(g)＋2H2O(g)= ==2CH4(g)＋2O2(g) ΔH5＝＋890 kJ?mol－1回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是__________________。(2)H2的燃烧热为________________________。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH6＝a kJ?mol－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0 (选填“>”、“＝”或“、=）②．容器I、III中反应的平衡常数I ) _____ K(III) （填、=）（2）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，分析平衡向哪个方向移动？①均加倍，平衡_____（填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）②均增加1mol ， 平衡 _____ （填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）21.(8分)一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＞0。在1 000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。(12分)某化学反应2AB＋D在4种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内，A的平均反应速率为__________mol?(L/min)。(2)在实验2，A的初始浓度c2＝__________mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2还隐含的条件是__________。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____ _____v1(填“＞”“＝”“＜”)，且c3__________1.0 mol/L(填“＞”“＝”“＜”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的是__________反应(选填“吸热”“放热”)，理由是________________________________。(8分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变()能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出N山东省临沂市郯城一中2015-2016学年高二10月月考 化学 Word版含答案
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