逍遥右脑 2015-06-16 15:25
遵化市2013-2014学年度第一学期期中质量检测 高二化学试卷 2013.11本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127第I卷一、选择题（本题包括24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2下列说法正确的是A．放热反应在常温下一定很容易发生B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发的反应即不可能进行的反应3．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量? B．增加压强 C．升高温度D．使用催化剂4．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L?s( B．υ(C)=0.5 mol / (L?s( C．υ(B)=0.6 mol / (L?s( D．υ(A)=0.15 mol / (L?s(5一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH固体 B．少量硫酸铜固体 C．H2O D．少量NaCl固体6．一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．容器内B、C的浓度之比为2∶1C．B的生成速率等于C的消耗速率 D．气体的体积分数保持不变7．已知 (1( H2(g(＋O2(g(＝H2O(g( ； (H1＝akJ?mol-1(2( 2H2(g(＋O2(g(＝2H2O(g( ； (H2＝b kJ?mol-1(3( H2(g(＋O2(g(＝H2O(l( ； (H3＝c kJ?mol-1(4( 2H2(g(＋O2(g(＝2H2O(l( ； (H4＝d kJ?mol-1下列关系式中正确的是 A． a＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞08．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a9．下列说法不正确的是A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4OH－D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化10．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ?mol-1②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ?mol -1下列说法正确的是A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ?mol -1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ11．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+ H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是A．充入氦气 B．分离除乙醇 C．增大压强 D．升高温度 12．可逆反应2HI(g)H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是A. 1molB. 0.5molC.1.5molD.2mol13．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO-2e? = PbSO4C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强14已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是 A． B．2401 C．7 D．15．下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是A. 在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极B. 双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移C. 在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移D. 电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝16．用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是A．熔融的NaCl（阳极） B．NaCl溶液（阴极）C．?NaOH溶液（阴极） D．Na2SO4（阳极）17．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气18．化学反应Ｃ(s)＋H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动 D．减小压强，平衡向正反应方向移 19．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了 D．化学计量数关系：a＞b20．下列说法正确的是A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 C．已知：H2(g) + I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ?mol-1 21．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s)22．下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）2C（g）（△H
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