浙江省瑞安中学2015-2016学年高二上学期期中考试（化学）实验班

瑞安中学2013学年第一学期高二实验班期中考试化学试卷一、选择题（每个题目只有一个正确选项，每小题2分，共40分1．2015年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔?谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质 B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间 D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 2.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH43．下列分子中含有“手性碳原子”的是　A．CBr2F2B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(NO2)COOH下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是(　　)A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl55．下列各项中表达正确的（　　）A.F-的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图为：C.NaCl的电子式为：D.N2的结构式为[6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：＞＞＞ B．原子半径：＞＞＞C．电负性：＞＞＞ D．最高正化合价：＞=②＞7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解D．化合物AE与CE有相同类型的化学键．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值 A．124g P4含有的P-P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAC．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA D．60g Si2中含Si-O键的个数为2NAA．共价化合物中没有离子键 B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇ D．直线型分子中的键角均为180°10.下列有关说法中，不正确的是 （ ）A. 离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B. 碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图，则下列判断错误的是A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子 C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．以上说法都不正确。A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高14.下列说法中错误的是( )A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型116．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P：a kJ?mol-1、P－O：b kJ?mol-1、P=O：c kJ?mol-1、O=O：d kJ?mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A. (6a+5d－4c－12b) kJ?mol-1 B. (4c+12b－6a－5d) kJ?mol-1C. (4c+12b－4a－5d) kJ?mol-1 D. (4a+5d－4c－12b) kJ?mol-11.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置D．装置18．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋．A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）20．关于下列各图的说法，正确的是 A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③中电子由b极流向a极 D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应（18分）、该题分I、II两小题。I．下列分子中，属于非极性分子的是 A、SO2B、BeCl2? C、BBr3 D、COCl2II． 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）Cu+基态核外电子排布式为_______________? 。（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______________ ___；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______________________ _；（3）SO42－的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是____ ；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，子之间的作用力是__________；（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm．密度为 （列式并计算）．A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；有下列物质①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列(填这些物质的序号)CA3 、GA3在常温、常压下都是气体，但CA3 比GA3 易液化，其主要原因是 。2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为 。A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是 。（5）M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示请回答：晶胞中M原子的堆积方式 ，配位数为 。23．（1）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　 　。（）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　 　　　。（）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称　　　　。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 　　。④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 　　。.（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是 （3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 __________（填物质名称）。瑞安中学2013学年第一学期高二实验班期中考试化学答案一、选择题（每个题目只有一个正确选项，每小题2分，共40分1．2015年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔?谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质 B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间 D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体浙江省瑞安中学2015-2016学年高二上学期期中考试（化学）实验班
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