北京师范大学附属实验中学2013-2014学年年高二上学期期中考试化

北京师范大学附属实验中学 2013-2014学年度第一学期期高二年级化学试卷试卷说明：1．本试卷共页，34道小题。2．本试卷卷面分值100分，考试时间为100分钟。3．试卷共两部分，第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案全部写在答题纸上。4．命题人：高二备课组 审题人： 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64第I卷（共65分）本题包括道题，1~25每小题2分，26~30每小题3分，共65分。每小题只有一个选项符合题意．新能源的特点是资源丰富，无污染或很少污染，且可以再生。下列属于新能源的是A．太阳能 B．石油 C．天然气 D．煤．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强C．反应物的性质 D．反应物的状态．下列各项内容与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态 B．反应物质的量C．反应物的性质 D．反应的快慢．下列说法中正确的是A．吸热反应的反应速率比较小B．吸热的化学反应不加热就不能发生C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．化学反应有物质变化，还伴随着能量变化．下列反应中，属于吸热反应的是A．Na与H2O反应 B．NaOH溶液与盐酸反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应．下列过程是非自发的是A．水由高出向低处流 B．室温下水结成冰C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．盐酸与氢氧化钠溶液反应．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.04 mol?L-1?s-1 B．v(B)=0.03 mol?L-1?s-1C．v(C)=0.04 mol?L-1?s-1 D．v(C)=0.06 mol?L-1?s-1．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．该反应不能发生C．该反应有可能常温下就能进行D．该反应只有在持续加热条件下才能进行．已知碘蒸汽为紫红色，H2 、HI均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2 (g)＋I2 (g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．H2、I2、HI的浓度相等 B．容器内颜色不再改变C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零．在平衡2CrO42-(黄色)＋2H+Cr2O72-(橙红色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是A．少量浓硫酸 B．少量氢氧化钠固体 C．少量氯化钾固体 D．少量H2O．能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是 A．升高温度 B．减小压强 C．增大压强 D．增大浓度．二氧化氮存在2NO2N2O4△H＜0平衡在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定 A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度 25℃、压强1.01×105 Pa C．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度 0℃、压强5.05×104 Pa．盛有少量FeCl3溶液试管中滴入KSCN溶液，发生FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3（红色）＋3KCl。欲使试管内溶液颜色变浅。下列措施合理的是①加入Fe(SCN)3，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动②加浓NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，降低Fe3+浓度，平衡逆向移动③加入Zn粉，将Fe3+浓还原为Fe2+，降低Fe3+浓度，平衡逆向移动④加KCl固体，增大KCl浓度，平衡逆向移动A．②③ B．②④ C．①② D．①④．已知：1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ热量，据此下列热化学方程式正确的是A．C + H2O＝CO + H2 ΔH= +131.3 kJ?mol-1B．C(s)+ H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ?mol-1C．C(s)+ H2O(l)＝CO(g) + H2(g) ΔH= -131.3 kJ?mol-1D．C(s)+ H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关 B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大 D．K值越大，正向反应进行的程度越小．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应．反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是A．升高温度 B．恒温、恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5．在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2转化率为25%时，B容器中SO2的转化率应是A．25% B．＞25% C．＜25% D．12.5%．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。若合成氨厂，将此反应的工艺条件定为：①反应温度：300℃；②反应压强：00atm；③使用铁系催化剂。其中不是从有利于提高NH3平衡浓度来考虑的是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是 A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-Q1 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/molB．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-Q1 kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-Q2 kJ/mol C．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝-Q1 kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝-Q2 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝-Q1 kJ/molH2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝-Q2 kJ/mol．右图曲线a表示反应 X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) △H＜0 进行过程中X的转化率随时间变化关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积 ．从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系压强增大可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2+NO △H＜0， 升高温度平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施．当反应：2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再次达到平衡时，18O 存在于A． O2中 B． SO2、O2中C．SO2、SO3中 ． SO2、O2 、SO3中．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定．某反应的反应过程中能量变化如下图所示。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的ΔH＞0 B．E1 表示正反应的活化能 C．E2 表示逆反应的活化能 D．使用催化剂降低正反应的活化能， 不能降低逆反应的活化能．在容积固定的密闭容器中，进行反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A．该反应正反应是吸热反应 B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C．该反应达到平衡的标志是压强不再发生改变D．830℃时平衡常数为1.0，即在此温度下CO2的转化率为50%．欲增大铁与酸反应放出氢气的速率，下列措施中不正确的是A．用铁粉代替铁片 B．提高反应温度C．用浓硫酸代替稀硫酸 ．去除铁表面的铁锈．在3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温 B．减压 C．加水 D．通入O2．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则： A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增加 C．物质C的质量分数增加 D．ｍ＜2ｎ ．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉使气体体积扩大一倍，颜色叙述的是A．两注射器中颜色跟原来一样 B．两注射器中颜色比原来深C．盛NO2注射器中颜色比盛Br2(g)注射器中颜色浅 D．盛NO2注射器中颜色比盛Br2(g)注射器中颜色深 第II卷（共35分）二、填空题． （1）已知下列热化学方程式：a．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H = －285.8 kJ / molb．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol c．C(s)＋H2O(g)＝CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol其中属于吸热反应的是____（填序号）；碳的燃烧热△H= _____ kJ / mol。（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。① 该反应的热化学方程式_____________________________________。② 已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝+44 kJ?mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。③ 已知：N2(g)＋2O2(g)＝2 NO2(g) △H＝+67.7 kJ?mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O (g) △H＝-534 kJ?mol-1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________________。（）① H2(g)＋2(g)＝2(g) △H＝kJ?mol-1② 断开1mol H2分子中的化学键需要吸收436kJ的能量③ 断开1mol Cl2分子中的化学键需要吸收243kJ的能量则：断开1mol HCl分子中的化学键需要吸收______kJ的能量。．为了编号操作实验现象在试管北京师范大学附属实验中学2013-2014学年年高二上学期期中考试化学试卷
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