江苏省南京市建邺高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学

2013-2014学年度第一学期期中测试高二化学（必修）第Ⅰ卷（选择题 共69分）一、单项选择题(本题包括21小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列名言名句中隐含化学变化的是 ( )A．千里冰封，万里雪飘 B．行到水穷处，坐看云起时C．野火烧不尽，春风吹又生 D．只要功夫深，铁杵磨成针2.日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为( )A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物3.不属于大气污染物的是 ( )A. N2 B．NO C．NO2 D．SO24、天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水得到氢气作新型能源；②可用电解氧化铝得到铝作新型能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能等新的能源；⑤将煤进行液化和汽化处理，提高煤的燃烧效率。上述说法正确的是( )A．①②④⑤ B．①④ C．②和③ D．④⑤?5．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．陶瓷 B．石灰 C．胆矾 D．纯碱A.鸦片 B．吗啡 C．阿斯匹林 D. 冰毒7.下列做法不属于垃圾资源化的是 ( )A．将垃圾填埋 B．建立垃圾发电厂C．分类收集和回收利用废塑料 D. 回收旧电子产品并将其集中分拆处理8、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是 ( )A B C D9.蒸馏不需用到的玻璃仪器是 ( )A．蒸发皿 B．冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯10、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—==H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—==Cu(OH)2↓+2Cl—11. 下列物质中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 A．A(OH)3 B．Na2C03 C．NH4Cl D．CH3COONa能速率的是 A．升高温度　　B．降低温度　C．　D．反应物浓度下列关于氧化还原反应说法正确的是A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．OH－、K+、Al3+B．OH－、Cl－、NH4+C．Cu2+、NO3－、Cl－D．Mg2+、K+、Cl－B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：17．下列各个装置中能组成原电池的是18、下列反应属于吸热反应的是( ) A．生石灰与水的反应 B．水变成水蒸气 C．天然气与氧气的反应 D．Ba (OH)2?8H2O与NH4Cl的反应19、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 ( )原子半径：X＞Y＞Z B、元素的非金属性：X＞Y＞Z C、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D、原子序数：Z＞Y＞X20、下列说法中，正确的是( )A、NaCl的摩尔质量是58.5g B、在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C、标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA D、17g NH3中含有分子数为NA21．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol二、填空题（本题小题共分）（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （ 填字母）A．碘 B．铁 C．钙③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸④国家推广________以补铁。缺铁会造成__________________（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。A． B． C．②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。 请按要求回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：D 、F 。 (2)反应①的离子方程式为 。 (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。25、（10分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--Ⅰ.(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____反应的离子方程式为_________________________________。(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。B点对应的沉淀的物质的量为________mol江苏省南京市建邺高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学（必修）试题（无答案）
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