河南省南阳市第一中学2014届高三第九次周考化学试题 Word版含答

化学试卷命题人： 第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 F—19 Si—28 S—32 Ca—40 Cu—64一、选择题：本题包括小题。每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意。．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的①．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物②．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源③．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料④．⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色⑥．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体⑦．烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应⑧．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同⑨．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶⑩．非金属元素组成的化合物中只含共价键A.1 B.2 C.3 D.48．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是. 下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ?mol-1B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s)　ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定C．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH2, 则ΔH1?ΔH2D．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ?mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热．25℃时，将V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是A．c (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH) B．c (Na+)＞c (CH3COO-) C．c (Na+) + c (H+)＝c (CH3COO-) D．c (Na+)＝c (CH3COO-) ．有50ml0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子,则下列叙述错误的是A．该反应中H2O是反应物之一 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C．氧化产物为HIO3 D．若有1 mol I2参加氧化反应,转移10 mol e-第Ⅱ卷(共分)、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第—28题为必考题，每个试题考生都做答；第—34题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共分)26.(15分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。试回答下列问题：（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种既可）。（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ?（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。　　27.(14分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”） 。②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为 。（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为___________。②X与水反应的离子方程式为 。（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。①A中所含有的化学键类型是_____________________。②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__ _________________ 。28.（14分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示：①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”， “不变”或“减小”）。（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ?mol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ?mol-1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________________。.（1分）【化学——选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 ，属于 区元素，它的外围电子的电子排布图为 。（2）XZ2分子的立体结构是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。（3）含有元素N的盐的焰色反应为? 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 ? 。（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。.（1分）【化学——选修有机化学基础】已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）D的结构简式为 ，E、H中所含官能团的名称分别是 、 。（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是 。（3）写出⑥的反应方程式 。写出H→I的反应方程式 。（4）简述验证G中含有氯元素的方法是 。（5）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。周考化学答案10111213ADCCDBA33、（15分）【化学——选修物质结构与性质】（1） 第三周期ⅥA族（1分）p（1分） （1分）（2）V形（1分）sp型杂化（1分） SO2 （2分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（2分）（3）紫2分 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）（4）（2分）（3） （2分）（2分）一定条件下nCH=CH2[ CH－CH2 ]nCH－CH3＋NaOHΔ醇CH=CH2＋NaCl＋H2OCl3s3p河南省南阳市第一中学2014届高三第九次周考化学试题 Word版含答案
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