江西省新余市2014届高三上学期期末考试 化学

新余市2013—2014学年度上学期期末质量检测高三化学试题总分：100分 考试时间：90分钟命题人：刘静志 刘细梅 高凌峰 审校：刘云清本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Cu—64 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe—56 C—12 Mg—24 Na—23 N—14第I卷 选择题（共16题 48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）1．下列说法正确的是（ ）A． PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。B．最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。2．下列化学用语正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—O ．丙烷分子模型示意图：C．NH4H的电子式　 S2－的结构示意图：3．下列实验操作过程能引起结果偏高的是(　　)①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，A．③④B．②③C．①④D．①②下列说法正确的是B． 已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)?c(CO32－) = 6.82×106 mol2.L-2C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>05．下列各组离子一定能大量共存的是（　　 ）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—6．设NA为阿加德罗常数的数值，下列说法正确的是A． g Na2O2中含有的阴离子数为NAB．1.0 L 1.0 mo1L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NC．D．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gA. 向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2OB. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中： Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OBa(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2O8．下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2MnO2浓硫酸基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关说法正确的是A.苯酚和基扁桃酸互为同系物B. 常温下，1 mo基扁桃酸只能与 mol Br2发生加成反应C. 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面.乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3C．肯定没有K+、HCO3、MnO4 D．肯定没有K+、NH4+、Cl三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是( )?A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×10231下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ?mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol－1B．图中、曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2关于图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（）A．阴极（Cu片）2C1??2e－=Cl2↑B．阳极（Cu片）：4OH??4e－=2H2O+O2↑C．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+ 1常温下，0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：(Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)则NaHY的水溶液一定显碱性D若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：(Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)15．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1温度N2O5，部分实验数据见下表：/s0500100 0150 0c(N2O5)/mol?L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c(NO5)> 5.00 mol?L-116．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A．H2SO4浓度为5 mol?L－1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．混合酸中NO3－物质的量为0.mol第II卷非选择题（共5题 52分）17．（7分）根据要求完成下列各小题（1）①实验室制备氨气 ②为了得到干燥的NH3，用________干燥剂。A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 ①W是水，离子方程式 ；②V是水， 化学方程式为 。（1）写出A的化学式 ；C的结构式 ； （2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式 19．（分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸。（1）推断B元素周期表中的位置： 。（）写出A与C形成的10电子的化学式： （对应的符号下同）（）E、F两种元素中非金属性的是 （）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为： （从大到小排列）。（）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热，写出反应的热化学方程式： （1分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图（1） 。（） 。（）（）产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定：步骤1：准确称量.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取0.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol?L－1的FeSO4溶液微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 mol?L－1 K2Cr2O7 溶液滴定Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O步骤4：步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。写出步骤2中发生的离子方程式 ； ②产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为 。21．我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝ kJ?mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡（1）CO的平衡转化率=____________（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其H2反应制备CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________ （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡?的有关数据如下表容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是________A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3 D．α1+α2 =1E．1mol CH3OH，(Q1+Q2)kJ热量Ⅲ. 以甲烷为燃料的江西省新余市2014届高三上学期期末考试 化学
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