福建省厦门市2012-2013学年高一下学期期末考试模拟试题（1）--化

2012—2013学年高一质量检测说明：1本试卷分A、B两卷， A卷满分100分　B卷满分50分　考试时间分钟 2请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量： A 卷（满分100分）选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意），还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是　A．　、互为同位素　B．中子数与质子数之差为53　C．与的中子数相同　D．单质铯的金属性比单质钠弱2.下列各组化合物中化学键类型相同的是( )A. H2O和NH4 Cl B. NaCl和HCl C.CaO和KCl D.CCl4和H2O23：下列化学用语或模型表示正确的是　A．H2O2分子结构式：H—O—O—H　　　　　B．氚原子符号：21H　C．Mg2+结构示意图：　　　　　D．C2H4分子比例模型：4、 X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属元素。下列说法正确的是　A．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸　B．X的单质一定能与氧气反应　C．原子半径：　 X>Y>Z　D．Y的单质一定不能与稀硫酸反应　5、下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是　A．都是共价化合物　B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应　C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸　D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨6、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是　A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料　B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维　C．铝热反应是炼铁最常用的方法　D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO27、根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是　A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强　B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素　C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R　D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料8、X、Y和Z是第三周期的三种元素。已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z能形成氯化物ZCl5。上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是　A.　 X, Z, Y 　　　　　B.Y, Z, X　　　　 C.　 Z, Y, X 　　　 D.X, Y, Z9、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则 　A．原子半径：丙＞丁＞乙 　B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 　C．丙与乙形成的化合物只能与酸反应 　D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强10、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是　A．Mg2+、Al3+、Fe3+　　　　　　　B．Na+、Mg2+、Al3+　C．H+、Ba2+、Al3+ 　　　　　　　　　D．H+、Mg2+、Al3+11、下列各物质分别滴入少量Al2(SO4)3溶液中，能发生反应且最终无白色沉淀存在的是　A．BaCl2溶液　 　　　B．H2SO4溶液　 　　　　　　　C．氨水　　　　　　　　　D．NaOH溶液12：下列离子方程式书写正确的是　A．．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O＝Na＋+2OH－+ H2↑　B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ 　C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-－+4NH4+　D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O13.下列现象中，是因为发生加成反应而产生的是( )A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色 D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 　A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物　B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体　C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸　D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是　A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键 　B.乙醇和乙酸相互之间不能溶解 　C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 　D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应16 下列试验中，所选装置不合理的是 　A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④　B．用CC14提取碘水中的碘，选③　C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤　D．粗盐提纯，选①和②二：填空题（52分） 17.完成下反应的化学方程式或离子方程式(共8分)（1）铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应） ______________________________________；（2）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)_____________________________________________________________（3）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理： 。2CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地壳中含量最多的元素是???（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是????ㄌ钤?胤?牛??（3）Mg的原子结构示意图为??????。（4）C与N相比，原子半径较小的是??????（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是?????ㄌ罨??剑??（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是???????（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是??????。（8）可用来制造光导纤维的物质是??，晶体硅的主要用途是??ㄐ闯鲆恢?。19．（10分）A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：（1）A是 B是 D是 E是 。（2）检验F中金属阳离子的常用方法是 。（3）写出F与B发生反应的离子方程式 。、实验题(本题包括2小题，共13分)2．（5分）为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。实 验 要 求试剂及方法除去KI中少量I2鉴别Na2CO3和K2CO3鉴别 SO2和CO2气体判断CH4中是否含有C2H4证明NH溶液呈酸性实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.　 A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是______ _ _。（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。　　A．挥发性　　　　 B.还原性　　　　 C.氧化性　　　　 D.酸性（3）C装置的作用是_______ _，X是_____ ___（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是___ _____ ， D中反应的化学方程式是_____ ___。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________ （从原子结构角度加以解释）。22 . 将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）　（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=　　　　　 ml。　（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为　　　　　ml。B卷（满分50分）五选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）是24：下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥是取代反应26下列反应中，相关示意图像错误的是ABCD将SO2通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量AlCl3溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量FeCl3溶液中27：VLAl2(SO4)3 溶液中加入过量BaCl2溶液，过滤得沉淀m g，溶液中Al3+的物质的量浓度是 A. m/27V mol?L-1 B. 2 m /699V mol?L-1 C. 3m/ 54V mol?L-1 D. 3m / 102V mol?L-128欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是　　　　　 。（2）下列说法正确的是　　　　　 。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+（3）该矿石的组成是　　　　　 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　 。（4）该矿石和1mol　L－1HNO3反应的离子方程式　　　　　 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是　　　　　 ；若处理该矿石2.36× 103 kg，得到滤渣1.2× 103 kg，理论上至少需要1 mol　L－1HNO3的体积为　　　　　 L29：（共分测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是___________________________。（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_____（填“偏高”或“偏低”)。[探究二]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置： 问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石福建省厦门市2012-2013学年高一下学期期末考试模拟试题（1）--化学
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