浙江省名校新高考研究联盟2013-2014学年高一上学期期中考试化学

2013学年第一学期联盟学校高一期中联考化学试卷考试说明：1.考试范围：专题1、专题2的第一单元 2.考试时间：90分钟3.可能用到的相对原子质量：Na—23 H—1 O—16 S—32 Zn—65一、单项选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）1．下列物质中，不含自由移动的Cl-的是A．食盐水 B．氯水 C．盐酸 D．NaClO2．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是A．核外电子数不同 B．中子数均为120 C．是同一种核素 D．互称同位素3．．1molO2和1molO3具有相同的：分子数 原子总数 原子数 氧原子数A． B． C． D．．气体X的质量为16g，则气体X的摩尔质量是A．16g 　 B．32g C．64gmol-1 D．32gmol-1 6．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KClK2SO4ZnSO4① 0.3 mol?L-10.2 mol?L-10.1 mol?L-1②0.1 mol?L-10.3 mol?L-1－注：“－”表示营养液中不含该物质。下列对两份营养液成分的分析中，不正确的是A．K+的物质的量相同 B．Cl-的物质的量不同C．SO42-的物质的量相同 D．完全相同gkstk7．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，32 g O2中含有的分子数为NAB．常温常压下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAC．23 g钠离子中含有的电子数为NAD．100 mL 1 mol?L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA8．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂9．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质 B．溴单质 C．烧碱 D．食盐Cl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl211．只用一种试剂一次（必要时可以加热）就可以将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色无味的溶液加以鉴别的是A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．AgNO312．下列叙述正确的是A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D.用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开13． A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有C.胶体粒子的直径小于1nm D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液14．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强时，气体体积主要取决于 A.气体的种类 B.气体的物质的量 C.气体分子本身的大小 D.气体分子之间的平均距离．．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 A.可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素 D .核外电子个数一定相等17．根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确的是A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B.KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2 C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I218．在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.NH4＋、Na＋ 、NO3－ 、Cl－ B.K＋ 、a2＋ 、Cl－ 、NO3－C.K＋ 、Na＋ 、H＋、SO42－ D.Na＋、Cu＋、Cl－、NO3－．－.将少量的CO2通入下列溶液中，没有沉淀产生的是 A．Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D.漂白粉溶液21．氯水在空气中长期放置，不考虑水蒸发的情况下，下列微粒的物质的量会增多的是A．? B．? C．水? D．X处通入氯气，关闭活塞Y，Z中干燥的红色布条不褪色；打开活塞Y，Z中干燥的红色布条褪色．下列推断中不正确的是 A．W中可以是浓硫酸 B．通入的氯气中含有水分 C．W中可以是足量的氢氧化钠浓溶液 D．W中可以是饱和食盐水 23．下列有关氯的叙述正确的是液氯和氯水是同一物质氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂气12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）。A．等于0.3mol B．大于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol二、填空题（本题共23个空格，每空2分，共46分）25. 回答下列问题：I、有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu(OH)2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。上述十种物质中，其中属于电解质的有　　　　　　　　，属于非电解质的有　 　　。II有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol?L－1，SO42－的浓度是0.7mol?L－1Al2(SO4)3电离的电离方程式：（2）Al3＋浓度III、根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。该反应中 。⑶ 用线桥法标电子转移方向与数目。（1）写出下图中序号①～③仪器的名称： I II III① ；② ； ③ （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制0 mL 1 mol? L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管②烧瓶③烧杯④?⑤药匙⑥量筒托盘天平。请回答下列问题：配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)c．经计算，配制0mL 1mol? L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 ，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 。 A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处27．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。　　请回答下列问题：实验前检查整套装置的气密性的方法是 。B中选用的试剂是，其作用是 ；C中选用的试剂是 ，其作用是 。D中反应的化学方程式是。 ? 。．已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求有多少克锌参加反应该稀硫酸的物质的量浓度参加反应的锌失去电子的物质的量。I 3.4.5.6.7 2.8II （1）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42— （2）0.4mol/LIII （1）Cl2或氯气 N或氮 （2）3:2 gkstk （3）略26、（1）① 蒸馏烧瓶 ② 冷凝管 ③ 分液漏斗（2）③④（3）a 18.4mol/L b 500ml容量瓶 c 27.2ml d A 、B27、（1）装置连接好后，用酒精灯热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡冒出停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气。饱和食盐水中的Cl 浓硫酸 除去Cl2中的水蒸气Cl2CuCl2（4） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。三、计算题（6分）28、（1）13g gkstk（2）2mol/L（3）0.4mol/Lgkstk③②① 高温浙江省名校新高考研究联盟2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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