湖南省平江一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版

平江一中2013年下期高二期中考试试卷化学试卷说明：时间90分钟　满分100分可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　—127　Na—23　S—32　Cl—35.5　第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)4．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动(　　)。A．加入NaOH B．加入NaClC．加入CH3COOH D．升温．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是（　 　）A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ?mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ?mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ?mol－1D. N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ?mol－1．经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　 　）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( 　)。A．为盐酸稀释时的pH变化曲线B．B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强C．A点KW的数值比C点KW的数值大D．B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度12．在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)===2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是(　 　)A．B．C． D．13． 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2OCO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) t1＞t2反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol1.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是( )A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 CO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应14．下列说法正确的是：A．在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ?mol-1B．，c(OH-) = 1.0 × 10-12 mol?L－1C．CO(g)的燃烧热是283. 0 kJ?mol－1，则2CO2(g) ===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(283.0)kJ?mol－1D．常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离度降低，溶液的pH减小第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题共52分)17．(分)向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：①．若a＝0，b＝0，则c＝ ．②．若a＝0.7，b＝2.1，则：Ⅰ．c＝ ．Ⅱ．这时反应向 进行．Ⅲ．若要维持反应开始向Ⅱ所示的反应方向进行，c的范围是 ．③．欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 ．18．(分)下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ?mol－1436243431H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：(1)ΔH2＝__________kJ?mol－1。(2)据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图～中分子转化为原子的一步，你认为是第____________(填序号)步，请说明原因：__________________________________________________。(3)该反应的热化学方程式为___________________________________________________。（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol?L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。 用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，润洗的目的是____________________________________。溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2min后，测得容器中A的浓度为x mol?L－1，这时C的浓度为____________。．(分)表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：温度/25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12(1)若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是_____________________________________________。(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol?L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)c(OH－)＝________。 (3) t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1V2＝________。(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。湖南省平江一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案
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