1月份百题精练（1）化学Word版含答案

月份百题精练（1）化学试题（一）1．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3?H2O=[ Ag （NH3）2] ++2 H2OB．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O 2．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol?L－1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末质量/g613．22436反应后剩余固体质量/g01．2812．824．8下列结论正确的是A．第①组反应后溶液中c（Fe3＋） = 3．0 mol?L－1B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2＋） = 6 mol?L－1D．原混合粉末中n（Fe）∶n（Cu） = 3∶23．若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0．5mol/LB．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC．在标准状况下，22．4L氢气与22．4L氦气所含有的原子数均为2NAD．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA4．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是 A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．CO向负极移动C．电子由正极经外电路流向负极 D．电池中CO的物质的量将逐渐减少5．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1．12 L 16O2和1．12 L 18O2均含0．1NA个氧原子6．现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为 A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D．1∶3∶17． 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为 A． B． C． D． 8．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是 A．用表示的化学反应速率为0．1mol／（L?s）B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0．1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO－）+ c（CH3COOH）=0．1mol/LB．NaHCO3溶液中： c（OH－） = c（H＋） + c（H2CO3）－c（CO32—）C．CH3COONa溶液中：c（Na＋）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H＋）D．Na2S溶液中：2 c（Na+）= c（S2—） + c（HS—）+ c（H2S）10．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、SO42- B．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C．K+、Na+、 Cl-、 SO42- D．K+、Na+、 OH-、 SO42-11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂 *** 溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥12．下列指定粒子的个数比为2∶1的是 A．Be2＋中的电子和质子 B．Na2O2中的阳离子和阴离子 C．NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子13．现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0．741．601．521．100．991．860．750．82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是 A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素14．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是 A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2 ＋2H＋ ＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－15．温度为T时，向2．0 L恒容密闭容器中充入1．0 mol PCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n（PCl3） mol00．16 0．190．20 0．20下列说法正确的是 A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）= 0．0032 mol?L-1?s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）= 0．11 mol?L-1，则反应的△H v（逆） D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol PCl3 和2．0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%16．关于下列各图的叙述，正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241．8 kJ?mol-1B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH17．已知Ksp（AgCl）＝1．8×10－10，Ksp（AgI）＝1．0×10－16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于18．下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。 若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0．1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1mol/L盐酸、③0．1 mol/L氯化镁溶液、④0．1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③（二）一、选择题（每小题只有一个选项符号题意，每小题3分，共60分）1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0．lmol?L-1Na2CO3溶液中含有0．1NA个CO32- B．l7gNH3中含有3NA个氢原子 C．常温常压下，11．2L甲烷含有共价键数为2NA D．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA2．下列说法正确的是 A．用25mL的碱式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液 B．制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收 C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．溶于水后电离出H+的化合物都是酸3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ?mol-1 B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ?mol-1则含20．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的热量 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定 D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g））;△H=akJ?mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= bkJ?mol-1，则a>b4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是5．下列叙述不正确的是 A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- —2e -=Cl2↑6．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4 C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br- D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-7．下列叙述正确的是 A．硅单质是制造太阳能电池板的主要材料 B．将CO2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生1月份百题精练（1）化学Word版含答案
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